一、電子式到底是什么？
在化學(xué)反應(yīng)中，原子的外層電子往往是“主角”。為了簡(jiǎn)便表示原子最外層電子的分布和成鍵情況，化學(xué)中常用黑點(diǎn)“·”或叉“×”在元素符號(hào)周圍標(biāo)注電子，這種式子就是電子式。
中學(xué)階段學(xué)的經(jīng)典8隅體電子式屬于過時(shí)理論，只能表示少數(shù)主族元素形成的物質(zhì)，像過渡元素化合物、臭氧、二氧化碳（存在大π鍵）等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，都無法用傳統(tǒng)電子式準(zhǔn)確表示。但這并不影響考試應(yīng)用——高考考查的電子式，均限定在經(jīng)典理論適用范圍內(nèi)，重點(diǎn)掌握基礎(chǔ)規(guī)則即可。
二、核心規(guī)則
電子式的書寫核心的是“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+成鍵邏輯”，不同微粒的書寫規(guī)則不同，整理了4類高頻微粒的書寫模板，直接套用就行：
1. 原子電子式
原則：元素符號(hào)周圍用“·”或“×”標(biāo)注最外層電子，上下左右各最多分布2個(gè)電子，多余電子配對(duì)。
示例：Mg原子（最外層2個(gè)電子）電子式為：·Mg·（上下各2個(gè)電子，左右各1個(gè)）；鈉原子（最外層1個(gè)電子）電子式為：Na·。
2. 離子電子式
分兩種情況，重點(diǎn)區(qū)分“簡(jiǎn)單離子”和“復(fù)雜離子”：
① 簡(jiǎn)單陽離子（如Na?、Mg2?）：直接用離子符號(hào)表示，不用標(biāo)注電子（因已失去最外層電子）；
② 復(fù)雜陽離子（如NH??）和所有陰離子（如Cl?、OH?）：必須加中括號(hào)“[ ]”，括號(hào)右上方標(biāo)注電荷數(shù)，同時(shí)不能漏寫未參與成鍵的孤對(duì)電子。
3. 單質(zhì)分子電子式
關(guān)鍵：準(zhǔn)確標(biāo)注共用電子對(duì)，確保每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（通常8電子，H為2電子）。
示例：N?的正確電子式有3對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4. 化合物電子式
分離子化合物和共價(jià)化合物，核心是“分清化學(xué)鍵類型”：
① 離子化合物（如NaCl、MgCl?）：遵循“陰陽相間、多在外少在內(nèi)”原則，陰陽離子分開書寫，陽離子在前（簡(jiǎn)單陽離子無括號(hào)），陰離子加括號(hào)標(biāo)電荷；
② 共價(jià)化合物（如HCl、H?O）：不用加括號(hào)（無陰陽離子），準(zhǔn)確標(biāo)注共用電子對(duì)和孤對(duì)電子，注意原子連接順序。
三、6大誤區(qū)逐個(gè)破
很多同學(xué)寫電子式出錯(cuò)，不是沒背規(guī)則，而是踩了“隱形誤區(qū)”，整理了高考最?？嫉?個(gè)誤區(qū)，務(wù)必避開：
誤區(qū)1：漏寫未參與成鍵的孤對(duì)電子（如NH?電子式漏寫N原子上的1對(duì)孤對(duì)電子）；
誤區(qū)2：離子化合物漏加括號(hào)或電荷（如NaCl誤寫成Na:Cl:）；
誤區(qū)3：混淆原子連接順序；
誤區(qū)4：所有微粒都寫成8電子結(jié)構(gòu)（如H原子最外層2電子，卻寫成4對(duì)電子）；
誤區(qū)5：共用電子對(duì)標(biāo)注錯(cuò)誤（如CO?誤寫成:O:C:O:，未體現(xiàn)雙鍵共用電子對(duì)）；
誤區(qū)6：離子化合物中陰離子合并書寫（如CaBr?誤寫成[:Br:]?Ca2?）。
四、3步搞定任何電子式書寫
第一步：判斷微粒類型（原子/離子/單質(zhì)/化合物）；
第二步：區(qū)分化學(xué)鍵類型（離子鍵/共價(jià)鍵）；
第三步：按規(guī)則標(biāo)注電子（共用電子對(duì)+孤對(duì)電子），檢查穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和規(guī)范性。
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