在同溫同壓條件下，任何氣態(tài)物質(zhì)只要物質(zhì)的量相同，其體積必然相同。這一規(guī)律由阿伏伽德羅定律揭示：對(duì)于理想氣體，單位物質(zhì)的量的氣體所占體積（即氣體摩爾體積Vm）在固定溫度和壓力下為恒定值。

氣體體積(V)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系可通過公式V=n×Vm表達(dá)。例如在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C、1atm）下，1mol任何氣體的體積均為22.4L。但需注意，若溫度壓力非標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積會(huì)相應(yīng)變化。

值得注意的是：

體積相同性與氣體種類無(wú)關(guān)——無(wú)論是氫氣、氧氣還是二氧化碳，只要n、T、P相同，體積必定相等

密度差異仍存在——由于ρ=M/Vm（M為摩爾質(zhì)量），不同氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比

分子數(shù)恒定——根據(jù)N=n×NA，物質(zhì)的量相同則分子總數(shù)必定相同

該原理在化學(xué)計(jì)量、氣體反應(yīng)體積計(jì)算等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，是理解氣體行為的基礎(chǔ)規(guī)律之一。