一、元素化合物

⒈ 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)越活潑性。

錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減。

⒉ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。

錯(cuò)誤，低級(jí)有機(jī)酸易溶于水，硫和白磷都是非極性分子，二硫化碳和四氯化碳是非極性溶劑，所以易溶。而有機(jī)酸差別較大，比如甲酸和乙酸等小分子是易溶的，但是大分子有機(jī)酸比如硬脂酸、軟脂酸就不易溶。

⒊ 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。

正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出。

⒋ 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

錯(cuò)誤，比如2Na2O2＋2H2O→O2↑＋4NaOH

⒌ 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，應(yīng)先得到N2，留下液氧。

⒍ 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外的各種元素，把生鐵提純。

錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純。

⒎ 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要。

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以難溶于水的復(fù)雜硅酸鹽形式存在。

⒏ 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。

正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。

⒐ 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸。

⒑ 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋。

錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3＋的氧化性雖然不如Cl2、Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的。

⒒ 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。

⒓ NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。

錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2。

⒔ 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

正確。

⒕ 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+，加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3。

⒖ 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染。

⒗ 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

正確。

⒘ 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S＋H2S＝2NaHS

⒙ 在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存。

正確，F(xiàn)e3＋可以與SCN－配合，與I－和S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32－、HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)。

⒚ 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化；SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆；氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。

⒛ 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。

錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)。

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋和Br2不共存。

22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在。

錯(cuò)誤，在PH＝4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小。

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4。

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA。

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

正確，如較稀的HClO4、H2SO4等。

二、基本概念基礎(chǔ)理論

⒈ 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯(cuò)誤，是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物。

⒉ 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確。

⒊ 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯(cuò)誤，Sn、Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸。

⒋ 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF、NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。

⒌ 原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7。

錯(cuò)誤，原子核外最外層e－≤2的有He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e－的117號(hào)金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。

⒍ 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。

正確。

⒎ 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

錯(cuò)誤，比如10HNO3＋3Fe(OH)2＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

⒏ pH＝2和pH＝4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

錯(cuò)誤，比如2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O

⒐ 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。

錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和濃H2SO4要寫成分子。

⒑ 電離出陽(yáng)離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

錯(cuò)誤，比如水。

⒒ 甲酸電離方程式為：HCOOH＝H+＋COOH－

錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO－。

⒓ 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。

錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)。

⒔ 一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。

正確。

⒕ 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))。

正確，注意n不是周期序數(shù)。

⒖ 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。

錯(cuò)誤,膠體帶有電荷。

⒗ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA。

正確。

⒘ 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

正確。

⒙ 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)。

正確，均為10-100nm。

⒚ 1molOH－在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子。

正確,4OH-－4e－＝2H2O＋O2↑

⒛.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解。

21.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol。

正確。

22.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵。

正確。

23.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低。

正確，比如Hg常溫為液態(tài)。

24.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L。

NO2會(huì)部分雙聚為N2O4。

25.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)。

錯(cuò)誤，有12個(gè)。

三、有機(jī)化學(xué)知識(shí)

⒈ 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確，取代（醇、酚、羧酸）；消去（醇）；酯化（醇、羧酸）；氧化（醇、酚）；縮聚（醇、酚、羧酸）；中和反應(yīng)（羧酸、酚）。

⒉ 最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合。

⒊ 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種。

正確。

⒋ 常溫下，pH＝11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)是純水電離產(chǎn)生的c(H＋)的104倍。

錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4。

⒌ 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種。

錯(cuò)誤，加上HCl一共5種。

⒍ 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化成羧酸。

⒎ CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

正確，6種醚一種烯。

⒏ 分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種。

正確。

⒐ 分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種。

正確。

⒑ 等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。

正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多。

⒒ 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

⒓ 聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和。

⒔ 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

⒕ 甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為：(HCO)2O。

⒖ 應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴),還原(醛基)，氧化(醛基到酸也引入-OH)。

⒗ 由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

正確，1,2；1,4；3,4三種加成方法。

⒘ 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。

錯(cuò)誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

⒙ 由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

錯(cuò)誤，會(huì)得到2-溴丙烷。

⒚ 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確，取代后分液。

⒛ 應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?。

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)。

正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水。

25.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

正確，酸＋醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)

⒈ 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。

⒉ 實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。

正確。

⒊ 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕。

錯(cuò)誤，PH試紙不潤(rùn)濕。

⒋ 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗。

正確。

⒌ 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存。

⒍ 濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液。

⒎ 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL。

正確。

⒏ 準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管。

⒐ 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

正確。

⒑ 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解） 測(cè)定溶解度（溶液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水浴）、酚醛樹(shù)脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。?、糖水解（水?。?/p>

⒒ 滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。

錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

⒓ 稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。

錯(cuò)誤，左物右碼。

⒔ 試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分應(yīng)為SO2＋品紅溶液。

⒕ 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

正確，濃溴水。

⒖ 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑。

⒗ 除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法。

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析。

⒘ 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。

正確。

⒙ 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱。

⒚ 所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化。

錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2?mH2O。硅膠變色是化學(xué)變化。由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O（藍(lán)色）CoCl2?6H2O（紅色）]

⒛ 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液。

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析。