⒈ SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于水生成酸。

⒉ SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

⒊ 不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

⒋ 實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

⒌ 有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

⒍ 能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

⒎ 中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2＋H2O＝HX＋HXO類型。

F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

⒏ AgF、AgCl、AgBr、AgI見光一定分解,有感光性。不一定：AgF穩(wěn)定,見光不分解。

⒐ 鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價。不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價。

⒑ 鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸。不一定，氫氟酸為弱酸。

⒒ 鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3。不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2。

⒓ 酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性。

⒔ 酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋S↓＋2H2O

⒕ 堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有兩性的Al(OH)3與NaOH 溶液可以發(fā)生反應(yīng)。

⒖ H+＋OH-＝H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 的反應(yīng)。

⒗ 陰離子一定只具有還原性。不一定：Na2O2中的過氧根離子ClO- 既有氧化性又有還原性；NO3-、MnO4-、ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。

⒘ 陽離子不一定只具有氧化性，F(xiàn)e2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO4。

⒙鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿。不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3↓＋H2O

⒚.單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。不一定：稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子。

⒛一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。

21.凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體，是非電解質(zhì)。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。

22.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。

23.用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

24.往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。如：AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

⑴ 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

⑵ 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

⑶ S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑷ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚；若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑸ AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3；若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

25.濃硫酸的作用：

⑴ 濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性

⑵ 實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

⑶ 實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

⑷ 酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑸ 蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑹ 膽礬中加濃硫酸——吸水性

26.既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

⑴ 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

⑵ 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

⑶ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

⑷ 氨基酸。

⑸ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

27.有關(guān)氣體的性質(zhì)

⑴ 有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

⑵ 常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

⑶ 其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

⑷ 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

⑸ 有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。

⑹ 檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

⑺ 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，二者鑒別用品紅溶液。

⑻ 具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；

⑼ 具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；

⑽ SO2和N2既具有氧化性又具有還原性；

⑾ 與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

⑿ 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

⒀ 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

28.醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。

29.醇一定能氧化成醛。不一定：羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸。

30.化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物。乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。

31.凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。不一定：石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類，而屬于酚類。

32.如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。不一定：乙炔和苯不是同一種烴。

33.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基；酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

34.能與NaOH反應(yīng)的：羧基—COOH、酚羥基、酯基 、鹵代烴上的鹵原子-X、磺酸基

35.能與NaHCO3反應(yīng)的：羧基—COOH

36.能與Na反應(yīng)的：羧基—COOH、醇羥基、酚羥基－OH、

37.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

38.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

39.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

40.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種。

41.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種。

42.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

43.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

44.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

45.有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

46.誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

47.誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

48.誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

49.誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

50.誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

51.誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

52.誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

53.誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

54.誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

55.誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。

56.誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

57.誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

58.誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。

59.能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

60.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑴ 所有的醛（R－CHO）；

⑵ 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

61.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛?？赡苁牵?/p>

①醛；

②甲酸；

③甲酸鹽；

④甲酸酯；

⑤葡萄糖；

⑥麥芽糖

(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

62.最簡式相同的有機(jī)物

⑴ CH：C2H2和C6H6

⑵ CH2：烯烴和環(huán)烷烴

⑶ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

⑷ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；

舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。