化學是一門既抽象又實用的科學?；瘜W的基礎知識點涉及元素、化合物、原子結構等方面。只有掌握了這些基礎知識點，學生才能夠深入了解化學，并在后續(xù)學習中更加輕松地理解各種化學與日常生活的聯(lián)系。本文將對初中化學的重要知識點進行總結歸納，以幫助初中生們更好地學習化學。

一、物質的變化

1 物理變化：沒有新物質生成的變化。

⑴ 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

⑵ 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、石蠟熔化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

⒉ 化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

⑴ 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

⑵ 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、放出氣體、生成沉淀、煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸等。

有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

⒊ 判斷變化依據：是否有其它(新)物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化。

⒋ 相互關系：常常伴隨發(fā)生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。

二、物質的性質

⒈ 物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；

例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

⒉ 化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性、活潑性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

三、化學用語

⒈ 元素

⑴ 定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

注意：

① 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同。

② 由同種元素組成的物質不一定是純凈單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但不可能是化合物。

⑵ 表示方法：用拉丁文字母表示，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

⑶ 元素符號的意義：

① 表示某一種元素；

② 表示這種元素的一個原子；

③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：Fe、He、C、Si。

⑷ 元素符號周圍的數字：

① 元素符號前的數字：表示原子個數。如2N表示2個氮原子；3Fe2+：3個亞鐵離子。

在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。

② 化學式前面的數字：表示分子個數。如2H2O表示2個水分子。

③ 離子符號前面的數字：表示離子個數。如2Na+表示2個鈉離子。

④ 元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數。如Mg2+表示鎂離子帶兩個單位正電荷。

⑤ 元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。如O-2表示氧的化合價為－2價。

⑥ 化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數。如H2O表示每個水分子中含有2個氫原子。

⒉ 化合價

⑴ 定義：元素的原子在形成化合物時表現出來的性質。

元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

⑵ 化合價規(guī)則：

化合價與原子最外層電子數密切相關；

在化合物里，各元素正負化合價代數和為零；

單質分子中元素化合價為零價。

如Mg：鎂元素化合價為0價；MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為＋2價。

⑶ 判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

⒊ 化學式

⑴ 定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

⑵ 寫法：

① 單質：

金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；

而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

② 化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

⑶ 化學式的意義：

① 宏觀意義：

ⅰ表示一種物質；

ⅱ表示該物質的元素組成。

② 微觀意義：

ⅰ表示該物質的一個分子；

ⅱ表示該物質的分子構成。

③ 量的意義：

ⅰ表示物質的一個分子中各原子個數比；

ⅱ表示組成物質的各元素質量比。

⑷ 化學式的讀寫：

① 單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：

ⅰ 金屬單質。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；

ⅱ 固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；

ⅲ 稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。

多原子構成分子的單質：

其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等。

② 化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

ⅰ 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

ⅱ 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

⑸ 根據元素化合價寫化學式的步驟：

根據元素化合價用交叉法寫出化合物的化學式：

ⅰ 按元素化合價正左負右寫出元素符號，并標出化合價；

ⅱ 交叉對調把化合價寫在元素符號的右下角；

ⅲ 看元素化合價是否有約數，并約成最簡比。

⑹ 化學式的應用：

① 根據化學式判斷元素化合價；

② 計算相對分子質量＝各元素的相對原子質量×原子個數之和

③ 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

④ 計算物質中某元素的質量分數。

⒋ 化學方程式：

⑴ 定義：用化學式來表示化學反應的式子。

⑵ 遵循原則：

① 以客觀事實為依據；② 遵守質量守恒定律。

⑶ 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

⑷ 化學方程式的意義：以2H2＋O2＝點燃＝2H2O為例

① 宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；

② 微觀意義：表示反應物和生成物之間分子數，每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（或原子）個數比；

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③ 表示各物質間質量比（系數×相對分子質量之比），每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水。

⑸ 化學方程式提供的信息：

① 哪些物質參加反應（反應物）；

② 通過什么條件反應：

③ 反應生成了哪些物質（生成物）；

④ 參加反應的各粒子的相對數量；

⑤ 反應前后質量守恒，等等。

⑹ 利用化學方程式的計算

① 讀懂題目，明確：已知什么、要求什么、涉及到哪些化學反應。

② 根據題目要求，設立未知數。

③ 根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

④ 找到與計算相關的物質。

⑤ 在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量。

⑥ 在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

⑦ 根據化學方程式的意義（相對質量的比等于實際質量的比）列出比列等式。

⑧ 解方程，得出結果。

⑨ 簡要作答。

⑹ 質量守恒定律

① 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

② 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）；元素的種類也不變。

③ 化學反應前后：

ⅰ 一定不變：

宏觀：反應物生成物總質量不變，元素種類、質量不變；

微觀：原子的種類、數目、質量不變。

ⅱ 一定改變：

宏觀：物質的種類一定變；

微觀：分子種類一定變。

ⅲ 可能改變：分子總數可能變。

④ 說明：

ⅰ 質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

ⅱ 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

ⅲ 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

⑺ 催化劑：

在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)。

四、組成物質的微粒

⒈ 微粒的種類：分子、原子、離子，陽離子、陰離子

⑴ 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

⑵ 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

⑶ 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成。

⒉ 分子與原子

⑴ 定義：

① 分子是保持物質化學性質最小的微粒。

② 原子是化學變化中的最小微粒。

⑵ 性質：體積小、質量小；不斷運動；有間隙。

⑶ 聯(lián)系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

⑷ 區(qū)別：化學變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。

⑸ 化學反應的實質：在化學反應中原來的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

⒊ 原子的構成

⑴ 原子結構示意圖的認識

① 原子結構示意圖是以小圓圈“○”表示原子核，在小圓圈內寫出該原子核內的質子數，用“＋”號表示質子帶正電。例如：鈉原子核內有11個質子，其原子核可表示為＋11。

② 核外以弧線表示電子層，在各孤線上用數字標出各層的電子數。例如：氯原子核外有17個電子，按每層可能容納的最多電子數，這17個電子分別位于三個電子層上，即第一層2個，第二層8個，第三層7個。

⑵ 原子的質量主要集中在原子核上。

⑶ 在原子中核電荷數＝質子數＝核外電子數。

⑷ 相對原子質量≈質子數＋中子數。

⑸ 原子的三決定：

① 決定元素種類：質子數（核電荷數）；

② 決定元素化學性質：最外層電子數；

③ 決定原子的質量：原子核。

① 最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）；

② 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）。

⒋ 離子：

⑴ 定義：帶電荷的原子或原子團。

⑵ 表示方法及意義：如Fe3+一個鐵離子帶3個單位正電荷。

⑶ 離子結構示意圖與原子示意圖的區(qū)別：

① 質子數＝電子數則為原子結構示意圖；

② 質子數≠電子數為離子結構示意圖。

⑷ 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

① 原子：質子數＝電子數；

② 陽離子：質子數＞電子數；

③ 陰離子：質子數＜電子數。

④ 粒子電性：原子不顯電性，陽離子顯正電性，陰離子顯負電性。

⑤ 符號：原子用元素符號表示，陽離子用陽離子符號表示，陰離子用陰離子符號表示。

⑸ 原子團：

在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

五、物質的分類

⑴混合物和純凈物

① 混合物：組成中有兩種或多種物質。

常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

② 純凈物：組成中只有一種物質。（一種元素）（一種物質）

ⅰ 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

ⅱ 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

ⅲ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

⑵ 單質和化合物

① 單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

② 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

⑶ 氧化物、酸、堿和鹽

① 氧化物：由兩種元素組成，其中有一種元素為氧元素的化合物。如：H2O、CuO、CO2

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；

還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。

酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

② 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3

如：HCl＝H+＋Cl-

HNO3＝H+＋NO3-

H2SO4＝2H+＋SO42-

酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

③ 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、KOH

如：KOH＝K+＋OH-

NaOH＝Na+＋OH-

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

堿可分為可溶性和難溶性堿。

④ 鹽：電離時電離出金屬陽離子(銨根離子)和酸根陰離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

如：KNO3＝K+＋NO3-

Na2SO4＝2Na+＋SO42-

BaCl2＝Ba2+＋2Cl-

鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

⑤ 有機化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

六、化學反應類型

⒈ 四種基本反應類型

⑴ 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A＋B＝AB

⑵ 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB＝A＋B

⑶ 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A＋BC＝AC＋B

⑷ 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB＋CD＝AD＋CB

⒉ 氧化還原反應

⑴ 氧化反應：物質得到氧的反應(不屬于化學基本反應類型)。

⑵ 還原反應：物質失去氧的反應(不屬于化學基本反應類型)。

⑶ 氧化劑：提供氧的物質。

⑷ 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）。

⑸ 緩慢氧化：進行得很慢,甚至不容易察覺的氧化反應。

⑹ 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

以上便是初中化學的重要知識點的總結歸納。當然，每個領域都涉及到了許多細節(jié)、特定情況、實驗和反應等，但是有了這些基本的知識，初中生們就能夠理解并學習得更好。只要掌握了這些知識點，我們想要更加深入地了解化學的技巧和方法，也會更加容易。