一、空氣
1. 通常情況下氮氣不活潑，但氮元素很活潑。

2. 二氧化碳不是空氣污染物。

3. 氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。

4. 稀有氣體也是有化合物的。

5. 氧氣不可燃但可助燃，CO不助燃但可燃。

6. 三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應。

7. 不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧都有利于健康。

8. 鐵絲在空氣中不燃燒。

9. 氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

10. 空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

二、水

⒈ 一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。

2. 雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。

3. 汽化時分子體積不變，分子間隔變大。

4. 大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰融化體積減小。

三、原子的組成、元素、化學式

⒈ 中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為 0。

2. 相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。

3. 氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。

4. 由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅是說明了原子的個數(shù)比。

5. CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子。

6. 食品標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。

7. 大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液體，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。

8. 地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

9. 地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

10. 注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層有8個電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+、Mg2+等等。

11. 化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負）。

12. 氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價。

13. 氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價。

14. 注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某某原子構(gòu)成。

15. 多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子分子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的，而鹵素單質(zhì)不是（Br2、I2）。

16. 紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8（初中不要求）。

四、質(zhì)量守恒定律

1. 化學變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。

2. 通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學變化前后質(zhì)量不守恒。

3. 根據(jù)一個物質(zhì)參加反應的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。

4. 可以利用化學變化中一種元素的質(zhì)量不變H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。

五、碳和碳的氧化物

1. 金剛石沒有導電性但其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學變化。

2. 常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應。

3. 初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在。

4. CO2無毒，可溶但不易溶于水。

5. 活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。

6. 一氧化碳中毒是化學變化。

7. 二氧化碳使紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

六、燃燒與熱量
1. 白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點。

2. 降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降低到著火點以下。

3. 燃燒不一定需要氧氣參與。

4. 甲烷不是最清潔的能源。

5. 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。

七、金屬

1. 合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各個元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。

2. 紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

3. 金屬活動性順序是在常溫下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

4. 鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

5. 活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀、鈣、鈉除外）。

6. 鉀、鈣、鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合， 金屬先與水反應。

7. 銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。

8. 所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

9. 非金屬也有與金屬類似的置換規(guī)律，活潑性順序F＞Cl>Br＞I＞S，但氟溶于水的反應過于激烈，一般不參與置換。

10. 氫氣不可以置換硫酸銅中的銅。

11. 食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以緩解此過程。

12. 鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了致密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不容易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金屬的進一步氧化，同樣不是因為他們不活潑。

八、溶液

1. 不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

2. 溶液都是混合物。

3. 汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。

4. 氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其他液體，比如碘可以溶解于酒精。

5. 說溶解度的時候要注意三點：溫度、單位、飽和。

6. 溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。

7. 同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。

九、酸和堿

1. 水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根離子，這是一個可逆的過程。

2. 碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。

3. 石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。

4. 將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

5. 酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕都是化學變化。

6. 稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌， 不可以用量筒稀釋濃硫酸。

7. 濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化。

8. 氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

9. 初中階段，所有的酸和堿之間都可以反應生成鹽和水。

10. 堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。

11. 復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

12. 在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

13. 在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

14. 并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉是有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性，不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。

15. 含有碳酸根粒子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）。

16. 生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

17. 中和反應都是放熱的。

18. 酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，PH 試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

19. 若不慎將鹽酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。

20. 酸堿反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水。

21. 酸堿鹽晶體本身不導電，只有他們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質(zhì)的導電能力差得多，但仍屬于導體。導電的類型是離子導電。

十、鹽和化肥
⒈ 銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中。

⒉ 鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。

⒊ 氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。

⒋ 生理鹽水是 0.9%的食鹽溶液。

⒌ 碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可以與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。

⒍ 化肥的檢驗：

⑴ 看顏色：磷礦粉為紅色。

⑵ 加水溶解：磷酸三鈣不溶于水。

⑶ 與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態(tài)氮肥。

十一、化學與生活
⒈ 淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。

⒉ 人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體的叫做脂。

⒊ 重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。

⒋ 醫(yī)療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶于水，也不容于胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）。

⒌ 維生素不能提供能量，他的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

⒍ 鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。

⒎ 菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。

⒏ 加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘（碘單質(zhì)有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。

⒐ 缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必須元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。

⒑ 聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，他是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物。
⒒ 化纖的鑒別：羊毛是蛋白質(zhì)的一種，其織物接近火焰時，先蜷縮，燃燒時有燃燒毛發(fā)的焦臭味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速蜷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結(jié)焦，不易破碎。

⒓ 鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金。

十二、化學實驗專題
⒈ 一般原則

⑴ 實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝藥品。

⑵ 給物質(zhì)加熱時，先預熱，再對準有藥品的部位加熱。

⑶ 點燃可燃性氣體時，先驗純再點燃。

⑷ 稱量時先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼。

⑸ 稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中。

⑹ 進行化學反應時，一般先裝固體藥品，再加液體藥品。

⑺ 氣體凈化時，先除雜，再干燥。

⑻ 在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性藥品要分開放置，特別是要遠離火源。

⑼ 實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶。

⒉ 各類儀器的使用注意事項

⑴ 試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下三分之一的位置。

⑵ 燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網(wǎng)。

⑶ 燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)則基本同燒杯。

⑷ 滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用。

⑸ 細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以和玻璃中的二氧化硅反應。

⑹ 量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確。

⑺ 漏斗：過濾時漏斗頸尖端應該緊貼承接濾液的容器內(nèi)壁。

⑻ 蒸發(fā)皿：能耐高溫，但不宜驟冷。

⑼ 冷凝管：冷凝水從下口進、上口出，另外，易見光分解的物質(zhì)要裝在棕色瓶中貯存。

⒊ 實驗室制取氣體

⑴ 判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應物狀態(tài)和反應條件。

⑵ 判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應。

⑶ 長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中。 注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好。

⑷ 排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優(yōu)點是較為純凈，缺點是不夠干燥。

⑸ 排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優(yōu)點是干燥，但不夠純凈另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節(jié)約能源的實驗原則。

⑹ 驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃；二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口。

⑺ 檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內(nèi)復燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化。

⒋ 驗證空氣的組成（氧氣的體積分數(shù)）

⑴ 不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體。

⑵ 不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒。

⑶ 誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內(nèi)空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊， 瓶內(nèi)空氣受熱從導管逸出。

⒌ 溶液的配置

⑴ 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。

⑵ 稱量氯化鈉時兩邊盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行。

⑶ 量筒的使用：如要量取40mL水，先倒水至 5mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數(shù)。

⑷ 導致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數(shù)時俯視讀數(shù)。

⑸ 導致質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不純、少備用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數(shù)、稱量時左碼右物另外，攪拌或轉(zhuǎn)移時有液體濺出不影響質(zhì)量分數(shù)。

⒍ 粗鹽提純

⑴ 步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計算產(chǎn)率。

⑵ 玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發(fā)時防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體。

⑶ 計算產(chǎn)率不應為 1，若大于等于 1 或非常接近 1 則是計算錯誤或沒有提純完全。

⑷ 導致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發(fā)時沒有將固體完全移出蒸發(fā)皿，溶解或蒸發(fā)時溶液大量飛濺等。

⑸ 導致產(chǎn)率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）。

⒎ 常見離子的檢驗和除雜

除雜的一般原則：不引入其他雜質(zhì)以下凡是加入某離子，均視為加入含有該離子的物質(zhì)，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析。

⑴ 硫酸根：取樣品加入氯化鋇，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入鋇離子。

⑵ 碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀除雜方法：加入鈣離子。

⑶ 氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或?qū)⒊恋砑訜幔珊谏腆w除雜方法：加入氫離子（酸）。

⑷ 氯離子：取樣品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入銀離子。

⑸ 鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀硫酸則不產(chǎn)生沉淀（或很少） 除雜方法：加入碳酸根

⑹ 鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入硫酸根或碳酸根。

⑺ 鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除雜方法：加入氫氧根。

⒏ 氣體的除雜和干燥

⑴ 水蒸氣：取樣品冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍除雜方法：生石灰、濃硫酸、固態(tài)的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析。

⑵ 除氧氣：通過灼熱的銅網(wǎng)。

⑶ 二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行干燥。

⑷ 除二氧化碳：通過氫氧化鈉溶液。

⑸ 干燥劑：固態(tài)氫氧化鈉和生石灰：不能用來干燥酸性氣體，如二氧化碳。

⑹ 濃硫酸：不能干燥堿性氣體，如氨氣。