⒈ 常溫常壓下,22.4LCO2氣體中所含分子數(shù)大于NA。

熱脹冷縮，20℃氣體體積比它在0℃時候大，所以0℃時其體積一定小于22.4L，所含分子數(shù)應(yīng)該小于NA。（錯誤）

⒉ 常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數(shù)小于NA。

22.4說的是標況，常溫高于標況的0℃，氣體熱脹冷縮，等體積內(nèi)的分子數(shù)不就少。（正確）

⒊ 標準狀態(tài)下22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA。

只要記住22.4L必須是標況氣體就可以認真審題（正確）。

⒋ 22.4L，一定是標況下，氣體。四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標況下是氣體）都不是氣體，且記得注意混合時是否反應(yīng)，比如NO和O2。

44.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

（錯誤，標況時氟化氫為液體）

⒌ 常見共價鍵數(shù)目（特殊物質(zhì)）：

白磷：31g白磷所含共價鍵為1.5NA。

白磷的分子式是P4，其中含有6個共價鍵；（正四面體結(jié)構(gòu)）所以共價鍵數(shù)量＝31÷(31×4）×6＝1.5；

石墨：1摩爾石墨含有1.5摩爾共價鍵。

石墨,1個C原子提供3個電子成鍵，形成1.5個共價鍵，1摩爾石墨有1.5mol；

金剛石：1摩爾金剛石含有2摩爾共價鍵。

金剛石是原子晶體，關(guān)于原子晶體中原子和鍵的關(guān)系必須使用均攤法，因為一個碳上連了四個鍵，而每個鍵被2個碳平分，所以碳和鍵的比是1：2

二氧化硅：1molSiO2有4mol鍵。

Si原子有4個價電子，與4個氧原子形成4個Si-O單鍵，O原子用2個價電子與2個Si原子形成2個Si-O單鍵。每mol二氧化硅有1molSi原子和2mol O原子，共拿出8mol價電子，2個價電子成一個單鍵，共4molSi-O 鍵。

⒍ 白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。

⒎ 晶體溶沸點判斷：

⑴ 一般情況下，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

⑵ 離子晶體、原子晶體、金屬晶體，熔點與構(gòu)成微粒的半徑大小成反比，即半徑越小，熔點越高。

⑶ 分子晶體的熔點與其相對原子質(zhì)量成正比。相對原子質(zhì)量大，熔點越高。

⒏ 熱化學方程式一般不寫反應(yīng)條件。即不必注明點燃、催化劑等反應(yīng)條件；不必標注氣體、沉淀物物質(zhì)的箭號。

⒐ 注意漏寫或錯寫物質(zhì)的狀態(tài)，正負號與方程式的計量數(shù)不對應(yīng)是書寫熱化學方程式最易出現(xiàn)的錯誤。

⒑ 反應(yīng)熱的計算：△H＝生成物總能量－反應(yīng)物的總能量

△H＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)

例題分析：（2011重慶高考）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．＋430kJ/mol

分析：△H＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量－生成物成鍵釋放的總能量

＝（280＋160×3）－330×6kJ/mol

＝－1220KJ/mol

⒒ PH相同的 ① CH3COONa、② NaHCO3、③ NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③（2014全國課標二卷）

分析：（正確）首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對應(yīng)的堿性越強，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸氫鈉小于醋酸鈉，即①＞②＞③，這個經(jīng)?？?。

⒓ 燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

⑴ 可燃物物質(zhì)的量為1mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285．8kJ/mol(注意熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2，熱量也要除以2）

⑵ 單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。

⑶ 書寫熱化學方程式、要記住狀態(tài)必須標明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，ΔH＝－，表示正向是放熱反應(yīng)，ΔH＝＋表示正向是吸熱反應(yīng)（＋，—號必須標明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯。

⒔ 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

⑴ 必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。

⑵ 弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3kJ/mol；

⑶ 以生成1摩爾水為基準，因此書寫它們的熱化學方程式時，水的系數(shù)必為1

⒕ 各種常數(shù)：

化學平衡常數(shù)：就是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。

電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達到平衡時溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。

水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個常數(shù)。

溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個平衡常數(shù)就叫做溶度積。

只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個陰離子，記得是陰離子整體的平方。以上均與溫度有關(guān)。

⒖ 稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增大；稀釋堿性溶液時氫離子濃度增大。（考試重點）

⒗ 弱電解質(zhì)越稀越電離。

⒘ 化學反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD

平衡常數(shù)為：K＝[C]c[D]d/[A]a[B]b

⑴ 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

⑵ 反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由于其濃度可以看做是1而不代入公式。

⑶ 若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⒙ 對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也不移動。

若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應(yīng)則相當于減壓。（經(jīng)常考）

⒚ c(H+)·c(OH-)＝K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積；

c(H+)和c(OH-)分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

⒛ 酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。（消耗水電離的氫離子或氫氧根，所以是促進水的電離）

21.氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用pH判斷需要有前提條件為25℃。

22.酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根（記住碳酸對應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國高考原題的知識點）

23.Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。

24.沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過程。

25.水解反應(yīng)是微弱的、可逆的、吸熱反應(yīng)。（勒夏特列原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準確，升高溫度平衡會向著的吸熱方向進行）

26.完全雙水解：（記住幾個常用的，也是判斷離子共存問題要考慮的）

Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+與AlO2-；

NH4+與SiO32-等。

考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個奪取水中的氫離子，一個奪取水中的氫氧根離子。

27.鹽類水解的應(yīng)用：

⑴ 配制氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

⑵ 鎂條放入氯化銨、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么？因為銨根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。

⑶ 制備氫氧化鐵膠體：沸水中滴加飽和氯化鐵溶液（并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會向著吸熱反應(yīng)方向進行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）

⑷ 明礬、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。

⑸ 蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進水解，堿性增強，去油污能力增強。

⑹ 泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。

⑺ 某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二鋁，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因為硫酸、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉。

28.蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

⑴ 先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣。

⑵ 考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

⑶ 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。

鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干一般得到對應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。

⑷ 氯化銨、硫化銨溶液蒸干、灼燒無殘留物。（鹽類水解選擇題會出，大題也會，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解無氫離子和氫氧根離子生成）

29.酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

30.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。比如四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。

31.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

32.酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

33.硫酸氫鈉。這是強酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-（溶液中）

NaHSO4＝Na＋HSO4-（熔融）

高考題出過選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

34.正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（ 硫酸銨）溶液顯酸性。（電化學考試也用到過這個知識點）

35.式量為28的物質(zhì)有：一氧化碳、乙烯、氮氣。

36.常形成氫鍵的元素是N、O、F。

37.氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

38.稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學鍵。

39.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

40.二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定要會書寫電子式。

41.非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

42.二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。

43.SO32－與MnO4－無論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價相同，還原性也相似）。

⑴ 酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O

⑵ 近中性：2MnO4-＋3SO32-＋H2O＝2MnO2＋3SO42-＋2OH-

⑶ 堿性：2MnO4-＋SO32-＋2OH-＝2MnO42-＋SO42-＋H2O

44.高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

45.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強。

（錯誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性）

46.血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。

47.氧化還原反應(yīng)：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。

技巧：升失氧化還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。

或者記?。哼€原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）

48.氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S；還原性：碘離子＞亞鐵離子＞溴離子＞氯離子

49.元素金屬性強弱的判斷方法：

⑴ 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易；

⑵ 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱；

（一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價）

⑶ 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性；

⑷ 單質(zhì)間的置換反應(yīng)；

⑸ 電化學原理；

⑹ 元素在周期表中的位置。

50.元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。

2H2S＋SO2＝2H2O＋3S

51.元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

52.比較半徑大?。?/p>

⑴ 層數(shù)相同，核大半徑?。?/p>

⑵ 層異，層大半徑大；

⑶ 核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵；

⑷ 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

53.有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

54.堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；

堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

55.鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。