⒈ 鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)生。鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。

⒉ 堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

⒊ 一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)， 待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

⒋ 將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入1 00mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）

A． 1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

解析：正確答案選 C。別忘記鈉過(guò)量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過(guò)量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

⒌ 鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎， 就是錯(cuò)誤的。

⒍ 鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

⒎ 鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

⒏ 鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

⒐ 堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

⒑ 堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

⒒ 焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒(méi)有發(fā)生變化。

⒓ 觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。

⒔ 工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

⒕ 濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆開(kāi)。

⒖ 工業(yè)制備氯氣可以通過(guò)電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。記?。嚎搭}中怎么問(wèn)的，是寫工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。（推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國(guó)大綱無(wú)機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化錳的，童鞋一定認(rèn)真分析，同時(shí)書(shū)上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。）

⒗ 淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

⒘ 磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

⒙ Cl2與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

⒚ 漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。 因?yàn)榇温人岵庞衅?效果，所以次氯酸分解之后就失效了 。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

2HClO＝2HCl＋O2

⒛ 見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、 氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

21.氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：

SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l)

22.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。

23.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

24.鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。

25.元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

26.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

27.氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

28.碳銨：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）

29.一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法）

30.元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。

2H2S＋SO2＝2H2O＋3S

31.記住硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）

32.二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯(cuò)誤的?？梢赃@么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、 二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可逆。或者是弱酸不能制強(qiáng)酸。

33.亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，亞硫酸根離子沒(méi)反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會(huì)生成SO2二氧化硫氣體。

（ 所以氯水不能和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成）

34.高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?。（錯(cuò)誤，是利用高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性）

35.配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

36.SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。

37.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

38.我們?cè)儆浺槐椋趸蚴蛊芳t褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，使高錳酸

鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

39.若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品紅不褪色。

若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。

40.濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

41.C 是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

42.過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3↓，二氧化碳不過(guò)量生成碳酸鈉。

43.水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

44.記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

不單單只有鋁，看題眼怎么說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

45.木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（條件是加熱）

46.發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

47.一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。

48.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

49.碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

50.侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即：NaCl(飽和)＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓

2NaHCO3=加熱=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

⑴ 向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

⑵ 再加入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3(析出)

碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄　?/p>

⑶ 碳酸氫鈉加熱2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

51.金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

52.二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

CO2過(guò)量：AlO2-＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3-

53.氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經(jīng)?？嫉臍溲趸X溶于過(guò)量的氨水，沉淀不溶解，沒(méi)有偏鋁酸根生成）

54.偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H+＋H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓如果是大量 H+ 那么AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

55.泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

56.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

57.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

58.明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁

Al(OH)3：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H+

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

59.鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。

60.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用碳酸鈉哦。

61.鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg＋CO2＝2MgO＋C條件點(diǎn)燃，這是推斷題常考考點(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

62.鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg＋SO2＝2MgO＋S

Mg＋S＝MgS 條件都是點(diǎn)燃。

63.合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

64.3Mg＋N2＝Mg3N2

2Mg＋CO2＝C＋2MgO（條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦）

65.生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。

生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，

鋼： 鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，

不銹鋼是 Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

66.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號(hào)。3Fe＋4H2O==Fe3O4＋2H2

67.鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

68.一般情況下，高錳酸根在強(qiáng)酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度堿性時(shí)得到二氧化錳，在強(qiáng)堿性時(shí)得到錳酸根（MnO42-）。

69.氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。

技巧：升失氧化還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。或者記?。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說(shuō)的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）

70.外形上的主要區(qū)別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。

71.SO32－與MnO4－無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價(jià)相同，還原性也相似） 。

72.酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O

近中性：2MnO4-＋3SO32-＋H2O＝2MnO2＋3SO42-＋2OH-

堿性：2MnO4-＋SO32-＋2OH-＝2MnO42-＋SO42-＋H2O有3種情況。

73.高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

74.氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S；還原性：碘離子＞亞鐵離子＞溴離子＞氯離子

75.記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過(guò)程。

76.稀有氣體是單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。

77.非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

78.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。

79.酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

80.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。

81.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

82.酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只 能有鹽和水。

83.正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（ 硫酸銨）溶液顯酸性。（電化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

84.22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于 4 的烴（新戊烷在標(biāo)況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和O2。

85.在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

86.式量為28的物質(zhì)有：一氧化碳、乙烯、氮?dú)狻?/p>

87.銀氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3＋NH3.H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O,到沉淀剛好溶解停止.

88.氫氧化鋇與明礬反應(yīng)

氫氧化鋇足量

2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2＝2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O

離子方程式：2Ba2+＋4OH-＋Al3+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

氫氧化鋇少量

3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4

離子方程式：3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO42-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓