一、基本概念

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

⑴ 物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

⑵ 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

⑶ 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

⑷ 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的可燃性、助燃性、金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2. 物質(zhì)的組成

分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， 在化學(xué)變化中可以再分

原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)。

相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

3. 物質(zhì)的分類(lèi)

⑴ 混合物和純凈物

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

⑵ 單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由同種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上（不同）的元素組成的純凈物。

⑶ 氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：由氫離子和酸根離子組成的化合物，在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。

酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。

如：HCl、HNO3、H2SO4

堿：由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物，在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。

堿可分為可溶性和難溶性堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2

鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物，電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。如：KNO3、Na2SO4、BaCl2

⑷ 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（注：2H2O2＝2H2O＋O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）

⑸ 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

二、化學(xué)用語(yǔ)

⒈ 元素符號(hào)的意義：

① 某一種元素。

② 這種元素的一個(gè)原子。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：Na、S、P等。

⒉ 元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義

① 元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。

② 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。

③ 離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)2Na+。

④ 元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

⑤ 元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。

⑥ 化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。

⒊ 化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

⒋ 化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

⒌ 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

⒍ 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

⒎ 四種基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。多變一；A＋B＝AB，

例：C＋O2=點(diǎn)燃=CO2

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。一變多；AB→A+B，

例：2H2O=通電=2H2↑＋O2↑

H2CO3＝CO2↑＋H2O

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單換單；A＋BC→AC＋B，

例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

H2＋CuO=△=Cu＋H2O

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB＋CD＝AD＋CB

⒏ 常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)

非金屬：H氫、C碳、N氮、O氧、P磷、S硫、Cl氯

金屬：K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Cu銅、Hg汞、Ag銀、Mn錳、Ba鋇

原子團(tuán)(根)：

氫氧根OH－、硝酸根NO3－、碳酸根CO32－、硫酸根SO42－、磷酸根PO43－、銨根NH4＋

⒐ 化合價(jià)口訣

(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；

三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；

二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3) 熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

＋1價(jià)：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2價(jià)：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋

＋3價(jià)：Fe3＋，Al3＋

－1價(jià)：Cl－、OH－、NO3－

－2價(jià)：O2－、S2－、CO32－、SO42－、

－3價(jià)：PO43－

三、溶液

⒈ 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

⒉ 溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

⒊ 特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

⒋ 飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

升高溫度或加入溶劑

一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)

⒌ 溶解度：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

⒍ 影響固體溶解度大小的因素：

① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同， 溶解度不同。

② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

⒎ 影響氣體溶解度的因素：

① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

四、必須熟記的化學(xué)方程式

㈠ 化合反應(yīng)

⒈ 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2=點(diǎn)燃=CO

⒉ 硫在氧氣中燃燒：S＋O2=點(diǎn)燃=SO

⒊ 鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2

=點(diǎn)燃=2MgO

⒋ 鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2=點(diǎn)燃=Fe

O4

⒌ 磷在氧氣中燃燒：4P＋5O2=點(diǎn)燃=2P

O5

⒍ 銅在空氣中加熱：2Cu＋O2=點(diǎn)燃=2C

O

⒎ 氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O2=點(diǎn)燃=2H

O

⒏ 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO＋O2=點(diǎn)燃=2C

2

⒐ 碳不充分燃燒：2C＋O2（不充分）=點(diǎn)燃=2C

⒑ 二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2＋C=高溫=

2CO

⒒ 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2＋H2O＝H2CO3

⒓ 生石灰和水化合：CaO＋H2O＝Ca(OH)2

㈡ 分解反應(yīng)：

⒔ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2

2H2O＋O2↑

⒕ 氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2K

l＋3O2↑

⒖ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2

nO4＋MnO2＋O2↑

⒗ 電解水：2H2O=通電=2H

↑＋O2↑

⒘ 碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3＝H2O＋CO2↑

⒙ 高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=Ca

＋CO2↑

㈢ 置換反應(yīng)

⒚ 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

⒛ 鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

21.鐵和鹽酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

22.鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

23.氫氣還原氧化銅：H2＋CuO=△=Cu

H2O

24.木炭還原氧化銅：C＋2CuO=高溫=2Cu＋C

2↑

25.碳還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3

=高溫=4Fe＋3CO2↑

26.鐵和硫酸銅溶液（濕法煉銅術(shù)）：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

27.銅和硝酸汞溶液：Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2

28.氫氣還原氧化鐵：3H2＋Fe2O3=△=2F

＋2H2O

29.鋁和稀硫酸：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

㈣ 復(fù)分解反應(yīng)

30.大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

31.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

32.鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

㈤ 其它

33.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

34.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

35.一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO=△=Cu

CO 2

36.一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO＋Fe2O3

=高溫=2Fe＋3CO2

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4＋2O2=點(diǎn)燃=CO

＋2H2O

38.乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH＋3O2=點(diǎn)燃=2C

2＋3H2O

五、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

⒈實(shí)驗(yàn)室制取氣體

⑴判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。

⑵判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

⑶長(zhǎng)頸漏斗＋錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導(dǎo)管口，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。

⑷排水集氣法：收集不溶于水的氣體。優(yōu)點(diǎn)是較為純凈，缺點(diǎn)是不夠干燥。

⑸排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應(yīng)的氣體。優(yōu)點(diǎn)是干燥，但不夠純凈。

若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡(jiǎn)單，又符合節(jié)約能源的實(shí)驗(yàn)原則。

⒉三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別

氣體：氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

⑴藥品和裝置：

① 氧氣：高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

裝置：[固＋固]或[固＋液]

② 氫氣：鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

裝置：[固＋液]

③ 二氧化碳：石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

裝置：[固＋液]

⑵反應(yīng)原理：

⑴ 氧氣：2KMnO4=△=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2=MnO2=2H2O＋O2↑

⑵ 氫氣：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

③ 二氧化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑶檢驗(yàn)：

① 氧氣：用帶火星的木條,伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；

② 氫氣：點(diǎn)燃純凈的氫氣，火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；

③ 二氧化碳：通入澄清石灰水，能使石灰水變渾濁則是CO2。

⑷收集方法：

氧氣：① 排水法(不易溶于水)；② 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)。

氫氣：① 排水法(難溶于水)；② 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)。

二氧化碳：瓶口向上排空氣法；(密度比空氣大)不能用排水法收集。

⑸驗(yàn)滿(mǎn)(驗(yàn)純)：

氧氣：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃，氧氣已滿(mǎn)，否則沒(méi)滿(mǎn)。

氫氣：用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳：用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)。

⑹放置：

氧氣：正放；

氫氣：倒放；

二氧化碳：正放。

六、幾種氣體的性質(zhì)和用途

⒈ 氧氣

⑴物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

① C＋O2=點(diǎn)燃=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

② S＋O2=點(diǎn)燃=SO2

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

③ 4P＋5O2=點(diǎn)燃=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）。

④ 3Fe＋2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤ 2Mg＋O2=點(diǎn)燃=2MgO（發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體）。

鐵、鎂燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

鐵、鎂在空氣中不可燃燒。

⑥ 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑶用途：

① 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；② 支持燃燒（如燃料燃燒）；③ 煉鋼；④ 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

⒉ 氫氣

⑴物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

① 可燃性：

2H2＋O2=點(diǎn)燃=2H2O點(diǎn)燃前，一定要驗(yàn)純。

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。

H2＋Cl2=點(diǎn)燃=2HCl

② 還原性：

H2＋CuO=△=Cu＋H2O 氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。

3H2＋WO3=△=W＋3H2O 3H2＋Fe2O3=△=2F

＋3H2O

⑶用途：

① 填充氣、飛艦（密度比空氣小）；

② 合成氨、制鹽酸；

③ 氫氧焰焊接，切割金屬，氣焊、氣割（可燃性）；

④ 冶煉金屬（還原性）；

⑤ 高能燃料；氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣。

⒊二氧化碳（CO2）

⑴物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，高壓低溫下可得固體的CO2叫“干冰”。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

① 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。

② 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2＋H2O＝H2CO3（酸性）生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。

H2CO3＝H2O＋CO2↑（不穩(wěn)定）碳酸不穩(wěn)定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

④ 氧化性：與灼熱的碳反應(yīng)：CO2＋C＝2CO

吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑。

⑶用途：

① 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）；

滅火器原理：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。

② 工業(yè)原料：制飲料、化肥和純堿；

③ 溫室肥料；

④ 干冰用于人工降雨、制冷劑；

⑤ 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

⒋一氧化碳（CO）

⑴物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水；

⑵化學(xué)性質(zhì)：

① 可燃性：2CO＋O2=點(diǎn)燃=2CO2

現(xiàn)象：火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料。

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度。）

② 還原性：CO＋CuO=高溫=Cu＋CO2 （非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

3CO＋Fe2O3=高溫=2Fe＋3CO2

現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。

3CO＋WO3=高溫=W＋3CO2

③ 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力，使人體缺少氧氣而中毒。

⑶用途：

① 作燃料；② 冶煉金屬。

小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO。

H2、CO還原金屬氧化物時(shí)，H2、CO的分子數(shù)與金屬氧化物中的氧原子數(shù)相等，且生成相同分子數(shù)的水H2O和CO2

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，有黑煙。