1.化學(xué)變化的基本特征？

有新物質(zhì)生成。

2.哪些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有無化學(xué)變化發(fā)生？

發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.化學(xué)變化的關(guān)鍵詞（至少5個(gè)）

燃燒、腐蝕、變質(zhì)、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹。

4.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？

物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合。

6.用微觀角度解釋化學(xué)變化中一定不變的是？一定改變的是？可能改變的是？

原子的種類和數(shù)目；分子的種類；分子的數(shù)目。

7.化學(xué)變化中，最小的微粒是什么？

原子。

8.分子的基本性質(zhì)。

分子的質(zhì)量和體積很??；相互間有間隔；總在不停地運(yùn)動(dòng)。

9.保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是？

水分子。

10.分子和原子的主要區(qū)別是什么？

在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子卻不能再分。

11.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？各列舉兩例。

分子：水和大部分氣體；

原子：金屬、金剛石、稀有氣體；

離子：氯化鈉、氧化鎂。

12.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物。

混合物：空氣、海水、石頭等；

純凈物：氫氣、水、氧氣等。

13.“原子的體積和質(zhì)量都很小”和“原子里有一個(gè)很大的空間”這兩句話有矛盾嗎？為什么？

沒有矛盾。“原子的體積和質(zhì)量都很小”是相對(duì)于宏觀物質(zhì)來說的；“原子里有一個(gè)很大的空間”是相對(duì)于原子核而言的。

14.構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？為什么整個(gè)原子不顯電性？

構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子和電子三種。

由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互抵消，所以原子不顯電性。

15.為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

由于原子中，質(zhì)子、中子的質(zhì)量都約是電子質(zhì)量的1836倍，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

16.元素符號(hào)表示哪些意義？

表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。

17.化學(xué)式H2O具有哪些含義？

宏觀：⑴ 水；⑵ 水由氫氧兩種元素組成。

微觀：⑴ 一個(gè)水分子；⑵ 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

18.化學(xué)式Fe具有哪些含義？

宏觀：⑴ 鐵；⑵ 鐵元素。

微觀：一個(gè)鐵原子

19.寫出下列化學(xué)式中數(shù)字2的意義：

2H2O：前面的2指2個(gè)水分子；右下角的2指一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

Mg2+：每個(gè)鎂離子帶２個(gè)單位的正電荷。

+2

CaO：在氧化鈣中，鈣元素表現(xiàn)＋2價(jià)。

20.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守哪些原則？

⑴必須以事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)，也不能任意編造化學(xué)式；

⑵要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子的總數(shù)必須相等。

21.舉例說明化學(xué)方程式的讀法？

例如：2H2＋O2＝2H2O可讀作：

⑴ 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；

⑵ 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

22.金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)各有何特征？

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；

非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；

稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)是8個(gè)(氦是2個(gè))。

23.舉例說明化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是什么？

在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目。例如NaCl中，一個(gè)氯原子得到1個(gè)電子是－1價(jià)，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子是+1價(jià)。在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的1個(gè)原子跟其它元素的原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目， 電子對(duì)偏向那種原子，那種原子就顯負(fù)價(jià)，電子對(duì)偏離那種原子，那種原子就顯正價(jià)。

24.許多元素的化合價(jià)是可變的，這是為什么？

由于元素在形成化合物時(shí)，得失電子的數(shù)目可能不同，所以可能有可變化合價(jià)。

25.在食鹽和鹽酸中氯元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，其實(shí)質(zhì)是否相同？為什么？

在食鹽中氯顯－1價(jià)是因?yàn)?個(gè)氯原子得到了1個(gè)電子；

在氯化氫中，氯顯－1價(jià)是因?yàn)?個(gè)氯原子與氫原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)偏向氯原子。

26.計(jì)算下列物質(zhì)的化學(xué)式量：

H2O——18；CO2——44；Ca(OH)2——74。

27.舉例說明帶正電荷的離子不一定是金屬離子？

例如銨根離子(NH4+)不是金屬離子，氫離子(H+)不是金屬離子。

28.寫出10種電子數(shù)為10的微粒的符號(hào)。

原子：Ne；

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：F－、O2－、OH－；

分子：HF、H2O、NH3、CH4。

29.原子中的等量關(guān)系。

質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。

30.決定原子種類的是？

質(zhì)子數(shù)。

31.原子的化學(xué)性質(zhì)由什么決定？

最外層電子數(shù)。

32.一種元素和另外一種元素的區(qū)別？

質(zhì)子數(shù)不同。

33.哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的？

金屬、稀有氣體、石墨和金剛石。

34.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號(hào)

Na+Mg2+Cl-S2-

35.相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量有何區(qū)別和聯(lián)系？

相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是1，數(shù)值適中，使用方便；而原子質(zhì)量單位是Kg，數(shù)值很小，使用也不方便。原子質(zhì)量大的相對(duì)原子質(zhì)量也大，原子質(zhì)量小的相對(duì)原子質(zhì)量也小。

36.相對(duì)原子質(zhì)量的定義表達(dá)式？

相對(duì)原子質(zhì)量＝原子的實(shí)際質(zhì)量÷碳12原子質(zhì)量的1/12

37.舉例說明式量相等的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)？

例如H2SO4和Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量都是98；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28。

38.“一種元素只能組成一種單質(zhì)”這種說法對(duì)嗎？舉例說明：

這種說法不對(duì)，例如碳元素可組成金剛石和石墨等多種單質(zhì)。

39.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。

40.為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等？

在一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，各種原子的數(shù)目也沒有增減，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。

41.列舉生活中常見的溶液，至少5種。

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料。

42.溶液的特征？

均一、穩(wěn)定。

43.溶液的組成？

溶質(zhì)、溶劑。

44.溶于水溫度升高的是？降低的是？

氫氧化鈉；硝酸銨。

45.哪些因素能影響物質(zhì)的溶解速率？

溫度的高低；是否振蕩或攪拌；固體顆粒的大小。

46.加快硝酸鉀溶解速率的措施有哪些？

加熱升溫；攪拌振蕩；將塊狀固體研碎。

47.汽油去油污的原理？

溶解。

48.洗滌劑去油污的原理？

乳化。

49.在描述飽和溶液的時(shí)候，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)哪三點(diǎn)？

一定的溫度；一定量的溶劑；該物質(zhì)。

50.溶液是否飽和的判斷方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固體，如果有，則此時(shí)的溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)；

如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質(zhì)，看是否繼續(xù)溶解。

51.飽和溶液如何轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

加入溶劑；改變溫度。

52.若使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可采取哪些方法?

⑴ 降低溫度；⑵ 蒸發(fā)水分；⑶ 加入硝酸鉀晶體。

53.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式？

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量）×100%

54.固體物質(zhì)的溶解度受到哪些因素的影響？

固體物質(zhì)的溶解度受到溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度的影響。

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響變化不大，也有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。

55.氣體物質(zhì)的溶解度受到哪些因素的影響？

氣體物質(zhì)的溶解度受到溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度和壓強(qiáng)的影響。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

56.啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水和蛋白質(zhì)等物質(zhì)，觀察一瓶啤酒未見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會(huì)冒出大量氣泡，原因是什么？

由于打開啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)減小，其中溶解的二氧化碳逸出，所以會(huì)出現(xiàn)大量氣泡。

57.為什么我國內(nèi)陸的鹽堿湖冬季可以從湖中“撈堿”，夏季可以曬鹽？

(1)冬天撈純堿的道理：

碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理：

氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發(fā)，氯化鈉就會(huì)結(jié)晶析出。

58.金屬活動(dòng)性順序表表示何意義？

在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

排在氫前面的金屬能夠置換酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫；

排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

59.金屬與鹽符合什么條件才能發(fā)生置換反應(yīng)？

⑴ 金屬必須排在鹽中金屬的前面；

⑵ 鹽必須能溶于水；

⑶ 金屬要除去鉀、鈣、鈉三種。

60.簡述“濕法冶金的原理”，寫出化學(xué)方程式。

濕法冶金，就是用鐵將銅鹽溶液中的銅置換出來。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

61.鈣和鈉都能置換出水中的氫，鈣的化學(xué)活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，為什么鈣與水的反應(yīng)遠(yuǎn)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈？

由于鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，它能附著在鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

62.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物在水溶液中互相交換成分；當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物有沉淀產(chǎn)生，或者有氣體放出，或者有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。

63.為什么說水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物？

因?yàn)樗炔荒芨鷫A反應(yīng)，生成鹽和水；又不能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水。所以水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。

64.中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？

中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)。

65.舉例說明有機(jī)物對(duì)國民經(jīng)濟(jì)及日常生活的重要意義？

有機(jī)物與人類的衣、食、住、行都有密切的關(guān)系，例如：糖、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素是人類的營養(yǎng)物質(zhì)……

66.溶于水后所得溶液顯堿性的物質(zhì)一定是堿嗎？為什么？

不一定，例如碳酸鈉水溶液顯堿性，但它屬于鹽；生石灰屬于氧化物，它溶于水也顯堿性。

67.為什么酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡?/p>

由于酸、堿、鹽溶解于水時(shí)，都能發(fā)生電離，生成能自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電。

68.為什么酸、堿、鹽的水溶液不顯電性？

在酸、堿、鹽的水溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，正負(fù)電荷相互抵消，所以整個(gè)溶液不顯電性。

69.為什么酸類具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

由于酸在水溶液中都能電離生成氫離子，所以酸類具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

70.什么叫環(huán)境污染？污染源有哪些？

在人類生存的環(huán)境中發(fā)生有害物質(zhì)積聚的狀態(tài)稱為污染，污染物質(zhì)主要存在于空氣和水中。例如：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢液、廢氣，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥、城市生活中的污水、垃圾、汽車尾氣以及燃煤產(chǎn)生的煙塵等。

71.怎樣才能減少“白色污染”？

⑴ 少使用塑料；⑵ 回收利用；⑶ 研制可分解塑料。

72.避免水污染的措施有哪些？

⑴ 工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；

⑵ 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥；

⑶ 生活污水經(jīng)處理后再排放（或加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)監(jiān)測）?！?/p>

73.環(huán)境問題已成為制約社會(huì)發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問題：請(qǐng)列舉當(dāng)今環(huán)境污染至少三個(gè)方面的問題。

⑴ 聚乙烯塑料造成的白色污染；⑵ 酸雨；⑶ 臭氧層遭破壞。

74.空氣中二氧化碳增多會(huì)造成溫室效應(yīng)，請(qǐng)列舉二氧化碳的產(chǎn)生途徑和消耗途徑。

二氧化碳的產(chǎn)生途徑：⑴ 含碳燃料的燃燒；⑵ 動(dòng)植物的呼吸；⑶ 工業(yè)上制生石灰等。

二氧化碳的消耗途徑：⑴ 植物的光和作用；⑵ 溶于江、河、湖、海中；⑶ 石灰?guī)r洞的形成等。

75.燃料煤所產(chǎn)生的二氧化硫是產(chǎn)生酸雨的主要原因，請(qǐng)你舉出三方面酸雨危害實(shí)例及防止酸雨產(chǎn)生的措施。

危害：⑴ 使土壤酸化影響農(nóng)作物生長；⑵ 腐蝕建筑物；⑶ 影響人類健康。

措施：⑴ 少使用化石燃料，開發(fā)新能源；⑵ 使用脫硫煤；⑶ 工業(yè)廢氣、汽車尾氣經(jīng)處理后再排放。

76.請(qǐng)寫出在城市產(chǎn)生氣體污染物的三個(gè)主要原因；

⑴ 化石燃料的燃燒；⑵工廠排放廢氣；⑶汽車等排放尾氣。

77.為提高城市的空氣質(zhì)量，采取的切實(shí)可行的措施有哪些？（至少寫兩條）

⑴ 減少建筑工地粉塵；⑵多植樹造林；⑶工業(yè)廢氣經(jīng)處理后再排放。

78.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？

形成原因：⑴ 綠色植被被破壞 ⑵大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)。

防止措施：⑴ 多植樹造林；⑵ 禁止亂砍濫伐；⑶ 少使用化石燃料，開發(fā)利用新能源。

79.導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是什么？緩解“溫室效應(yīng)”的措施是什么？

原因是：⑴ 化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳；⑵ 森林被砍伐，綠色植被被破壞。

措施是：⑴ 多植樹造林；⑵ 減少化石燃料燃燒，開發(fā)利用新能源。

80.雙面使用紙張和緩解溫室效應(yīng)有何關(guān)系？

節(jié)約紙張就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。

81.傳說“女媧補(bǔ)天”中“補(bǔ)天”是指什么？

防止臭氧層被破壞。

82.臭氧層破壞的主要原因是什么？

超音速飛機(jī)排放尾氣，以及“氟里昂”的使用。

83.應(yīng)采取什么方法保護(hù)臭氧層？

⑴ 嚴(yán)禁使用“氟里昂”做致冷劑；⑵ 嚴(yán)格執(zhí)行環(huán)境保護(hù)法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后再排放。

84.室內(nèi)有害化學(xué)物質(zhì)的污染已經(jīng)不容忽視，請(qǐng)寫出主要室內(nèi)化學(xué)污染源有哪些？

⑴ 建筑、裝潢、裝飾材料污染；⑵ 廚衛(wèi)污染；⑶ 化汝品污染；⑷ 日用化學(xué)用品污染。

85.在石灰水中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，為什么在空氣中久置后，溶液的紅色就會(huì)消失？

由于石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，所以紅色會(huì)消失。