1.化學變化的基本特征？

有新物質生成。

2.哪些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有無化學變化發(fā)生？

發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.化學變化的關鍵詞（至少5個）

燃燒、腐蝕、變質、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹。

4.物理變化和化學變化的本質區(qū)別是什么？

物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成。

5.化學變化的實質？

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合。

6.用微觀角度解釋化學變化中一定不變的是？一定改變的是？可能改變的是？

原子的種類和數(shù)目；分子的種類；分子的數(shù)目。

7.化學變化中，最小的微粒是什么？

原子。

8.分子的基本性質。

分子的質量和體積很?。幌嗷ラg有間隔；總在不停地運動。

9.保持水化學性質的微粒是？

水分子。

10.分子和原子的主要區(qū)別是什么？

在化學變化中分子可以再分，而原子卻不能再分。

11.構成物質的微粒有哪些？各列舉兩例。

分子：水和大部分氣體；

原子：金屬、金剛石、稀有氣體；

離子：氯化鈉、氧化鎂。

12.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物。

混合物：空氣、海水、石頭等；

純凈物：氫氣、水、氧氣等。

13.“原子的體積和質量都很小”和“原子里有一個很大的空間”這兩句話有矛盾嗎？為什么？

沒有矛盾。“原子的體積和質量都很小”是相對于宏觀物質來說的；“原子里有一個很大的空間”是相對于原子核而言的。

14.構成原子的微粒有哪幾種？為什么整個原子不顯電性？

構成原子的微粒有質子、中子和電子三種。

由于原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，正負電荷相互抵消，所以原子不顯電性。

15.為什么原子的質量主要集中在原子核上？

由于原子中，質子、中子的質量都約是電子質量的1836倍，而原子核又是由質子和中子構成的，所以原子的質量主要集中在原子核上。

16.元素符號表示哪些意義？

表示一種元素；表示這種元素的一個原子。

17.化學式H2O具有哪些含義？

宏觀：⑴ 水；⑵ 水由氫氧兩種元素組成。

微觀：⑴ 一個水分子；⑵ 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

18.化學式Fe具有哪些含義？

宏觀：⑴ 鐵；⑵ 鐵元素。

微觀：一個鐵原子

19.寫出下列化學式中數(shù)字2的意義：

2H2O：前面的2指2個水分子；右下角的2指一個水分子中含有2個氫原子。

Mg2+：每個鎂離子帶２個單位的正電荷。

+2

CaO：在氧化鈣中，鈣元素表現(xiàn)＋2價。

20.書寫化學方程式應遵守哪些原則？

⑴必須以事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的化學反應或物質，也不能任意編造化學式；

⑵要遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子的總數(shù)必須相等。

21.舉例說明化學方程式的讀法？

例如：2H2＋O2＝2H2O可讀作：

⑴ 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；

⑵ 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子。

22.金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子結構各有何特征？

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個；

非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于4個；

稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)是8個(氦是2個)。

23.舉例說明化合價的實質是什么？

在離子化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的1個原子得失電子的數(shù)目。例如NaCl中，一個氯原子得到1個電子是－1價，1個鈉原子失去1個電子是+1價。在共價化合物里，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的1個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目， 電子對偏向那種原子，那種原子就顯負價，電子對偏離那種原子，那種原子就顯正價。

24.許多元素的化合價是可變的，這是為什么？

由于元素在形成化合物時，得失電子的數(shù)目可能不同，所以可能有可變化合價。

25.在食鹽和鹽酸中氯元素的化合價均為-1價，其實質是否相同？為什么？

在食鹽中氯顯－1價是因為1個氯原子得到了1個電子；

在氯化氫中，氯顯－1價是因為1個氯原子與氫原子形成1個共用電子對，共用電子對偏向氯原子。

26.計算下列物質的化學式量：

H2O——18；CO2——44；Ca(OH)2——74。

27.舉例說明帶正電荷的離子不一定是金屬離子？

例如銨根離子(NH4+)不是金屬離子，氫離子(H+)不是金屬離子。

28.寫出10種電子數(shù)為10的微粒的符號。

原子：Ne；

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：F－、O2－、OH－；

分子：HF、H2O、NH3、CH4。

29.原子中的等量關系。

質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。

30.決定原子種類的是？

質子數(shù)。

31.原子的化學性質由什么決定？

最外層電子數(shù)。

32.一種元素和另外一種元素的區(qū)別？

質子數(shù)不同。

33.哪些物質是由原子直接構成的？

金屬、稀有氣體、石墨和金剛石。

34.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號

Na+Mg2+Cl-S2-

35.相對原子質量和原子質量有何區(qū)別和聯(lián)系？

相對原子質量是個比值，單位是1，數(shù)值適中，使用方便；而原子質量單位是Kg，數(shù)值很小，使用也不方便。原子質量大的相對原子質量也大，原子質量小的相對原子質量也小。

36.相對原子質量的定義表達式？

相對原子質量＝原子的實際質量÷碳12原子質量的1/12

37.舉例說明式量相等的物質不一定是同一種物質？

例如H2SO4和Cu(OH)2的相對分子質量都是98；N2和CO的相對分子質量都是28。

38.“一種元素只能組成一種單質”這種說法對嗎？舉例說明：

這種說法不對，例如碳元素可組成金剛石和石墨等多種單質。

39.根據質量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質量比原來鎂條的質量大。

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大。

40.為什么反應前后各物質的質量總和一定相等？

在一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，各種原子的數(shù)目也沒有增減，所以化學反應前后各物質的質量總和一定相等。

41.列舉生活中常見的溶液，至少5種。

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料。

42.溶液的特征？

均一、穩(wěn)定。

43.溶液的組成？

溶質、溶劑。

44.溶于水溫度升高的是？降低的是？

氫氧化鈉；硝酸銨。

45.哪些因素能影響物質的溶解速率？

溫度的高低；是否振蕩或攪拌；固體顆粒的大小。

46.加快硝酸鉀溶解速率的措施有哪些？

加熱升溫；攪拌振蕩；將塊狀固體研碎。

47.汽油去油污的原理？

溶解。

48.洗滌劑去油污的原理？

乳化。

49.在描述飽和溶液的時候，應注意強調哪三點？

一定的溫度；一定量的溶劑；該物質。

50.溶液是否飽和的判斷方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固體，如果有，則此時的溶液已經達到飽和狀態(tài)；

如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質，看是否繼續(xù)溶解。

51.飽和溶液如何轉變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

加入溶劑；改變溫度。

52.若使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可采取哪些方法?

⑴ 降低溫度；⑵ 蒸發(fā)水分；⑶ 加入硝酸鉀晶體。

53.溶質質量分數(shù)的表達式？

溶質質量分數(shù)＝（溶質質量÷溶液質量）×100%

54.固體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

固體物質的溶解度受到溶質的性質、溶劑的性質和溫度的影響。

大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響變化不大，也有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。

55.氣體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

氣體物質的溶解度受到溶質的性質、溶劑的性質、溫度和壓強的影響。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

56.啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水和蛋白質等物質，觀察一瓶啤酒未見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是什么？

由于打開啤酒瓶蓋，壓強減小，其中溶解的二氧化碳逸出，所以會出現(xiàn)大量氣泡。

57.為什么我國內陸的鹽堿湖冬季可以從湖中“撈堿”，夏季可以曬鹽？

(1)冬天撈純堿的道理：

碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理：

氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發(fā)，氯化鈉就會結晶析出。

58.金屬活動性順序表表示何意義？

在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

排在氫前面的金屬能夠置換酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫；

排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

59.金屬與鹽符合什么條件才能發(fā)生置換反應？

⑴ 金屬必須排在鹽中金屬的前面；

⑵ 鹽必須能溶于水；

⑶ 金屬要除去鉀、鈣、鈉三種。

60.簡述“濕法冶金的原理”，寫出化學方程式。

濕法冶金，就是用鐵將銅鹽溶液中的銅置換出來。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

61.鈣和鈉都能置換出水中的氫，鈣的化學活動性比鈉強，為什么鈣與水的反應遠不如鈉與水的反應劇烈？

由于鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，它能附著在鈣的表面，阻止反應的進行。

62.復分解反應發(fā)生的條件是什么？

復分解反應的本質是反應物在水溶液中互相交換成分；當反應產物有沉淀產生，或者有氣體放出，或者有水生成時，復分解反應才會發(fā)生。

63.為什么說水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物？

因為水既不能跟堿反應，生成鹽和水；又不能跟酸反應，生成鹽和水。所以水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。

64.中和反應和復分解反應有何關系？

中和反應屬于復分解反應，復分解反應包括中和反應。

65.舉例說明有機物對國民經濟及日常生活的重要意義？

有機物與人類的衣、食、住、行都有密切的關系，例如：糖、脂肪、蛋白質、維生素是人類的營養(yǎng)物質……

66.溶于水后所得溶液顯堿性的物質一定是堿嗎？為什么？

不一定，例如碳酸鈉水溶液顯堿性，但它屬于鹽；生石灰屬于氧化物，它溶于水也顯堿性。

67.為什么酸、堿、鹽的水溶液能夠導電？

由于酸、堿、鹽溶解于水時，都能發(fā)生電離，生成能自由移動的陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液都能導電。

68.為什么酸、堿、鹽的水溶液不顯電性？

在酸、堿、鹽的水溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)是相等的，正負電荷相互抵消，所以整個溶液不顯電性。

69.為什么酸類具有相似的化學性質？

由于酸在水溶液中都能電離生成氫離子，所以酸類具有相似的化學性質。

70.什么叫環(huán)境污染？污染源有哪些？

在人類生存的環(huán)境中發(fā)生有害物質積聚的狀態(tài)稱為污染，污染物質主要存在于空氣和水中。例如：工業(yè)生產中的廢渣、廢液、廢氣，農業(yè)生產中的農藥、化肥、城市生活中的污水、垃圾、汽車尾氣以及燃煤產生的煙塵等。

71.怎樣才能減少“白色污染”？

⑴ 少使用塑料；⑵ 回收利用；⑶ 研制可分解塑料。

72.避免水污染的措施有哪些？

⑴ 工業(yè)“三廢”經過處理后再排放；

⑵ 農業(yè)上合理使用農藥和化肥；

⑶ 生活污水經處理后再排放（或加強對水質監(jiān)測）。……

73.環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題：請列舉當今環(huán)境污染至少三個方面的問題。

⑴ 聚乙烯塑料造成的白色污染；⑵ 酸雨；⑶ 臭氧層遭破壞。

74.空氣中二氧化碳增多會造成溫室效應，請列舉二氧化碳的產生途徑和消耗途徑。

二氧化碳的產生途徑：⑴ 含碳燃料的燃燒；⑵ 動植物的呼吸；⑶ 工業(yè)上制生石灰等。

二氧化碳的消耗途徑：⑴ 植物的光和作用；⑵ 溶于江、河、湖、海中；⑶ 石灰?guī)r洞的形成等。

75.燃料煤所產生的二氧化硫是產生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產生的措施。

危害：⑴ 使土壤酸化影響農作物生長；⑵ 腐蝕建筑物；⑶ 影響人類健康。

措施：⑴ 少使用化石燃料，開發(fā)新能源；⑵ 使用脫硫煤；⑶ 工業(yè)廢氣、汽車尾氣經處理后再排放。

76.請寫出在城市產生氣體污染物的三個主要原因；

⑴ 化石燃料的燃燒；⑵工廠排放廢氣；⑶汽車等排放尾氣。

77.為提高城市的空氣質量，采取的切實可行的措施有哪些？（至少寫兩條）

⑴ 減少建筑工地粉塵；⑵多植樹造林；⑶工業(yè)廢氣經處理后再排放。

78.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？

形成原因：⑴ 綠色植被被破壞 ⑵大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導致溫室效應。

防止措施：⑴ 多植樹造林；⑵ 禁止亂砍濫伐；⑶ 少使用化石燃料，開發(fā)利用新能源。

79.導致“溫室效應”的主要原因是什么？緩解“溫室效應”的措施是什么？

原因是：⑴ 化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳；⑵ 森林被砍伐，綠色植被被破壞。

措施是：⑴ 多植樹造林；⑵ 減少化石燃料燃燒，開發(fā)利用新能源。

80.雙面使用紙張和緩解溫室效應有何關系？

節(jié)約紙張就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。

81.傳說“女媧補天”中“補天”是指什么？

防止臭氧層被破壞。

82.臭氧層破壞的主要原因是什么？

超音速飛機排放尾氣，以及“氟里昂”的使用。

83.應采取什么方法保護臭氧層？

⑴ 嚴禁使用“氟里昂”做致冷劑；⑵ 嚴格執(zhí)行環(huán)境保護法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后再排放。

84.室內有害化學物質的污染已經不容忽視，請寫出主要室內化學污染源有哪些？

⑴ 建筑、裝潢、裝飾材料污染；⑵ 廚衛(wèi)污染；⑶ 化汝品污染；⑷ 日用化學用品污染。

85.在石灰水中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，為什么在空氣中久置后，溶液的紅色就會消失？

由于石灰水能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，所以紅色會消失。