在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有2～4道題屬于這種題型，它著重考查“雙基”知識和分析、歸納、推理等解題能力。

這類題設(shè)計精巧，有的題設(shè)條件似顯實隱、似足實少；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇敘述，難見精要，但卻構(gòu)思巧妙，大智若愚。特別是計算型題中，各種量之間關(guān)系錯綜復(fù)雜，各反應(yīng)原理又隱含其中。許多學(xué)生習(xí)慣于常規(guī)思維，提筆就算，結(jié)果是走上歧途，不得其解(即使算出了結(jié)果，卻浪費了寶貴的時間)。所以，對此類題，必須仔細(xì)審題，抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個環(huán)節(jié)上下工夫外，一定要突出一個“巧”字，抓住“字、詞、句”關(guān)鍵。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數(shù)據(jù)，巧攻一點，巧用規(guī)律，巧挖隱含量，巧用已知量。以下所輯特例但愿同學(xué)們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。

⒈將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為( )

(A) 3:2:1 (B)3:2:2 (C) 5:4:2 (D) 4:3:2

【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費時費力，若考慮到溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+＝nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。

⒉在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者的分子個數(shù)之比為( )

(A) 6:3:1 (B)9:6:1 (C) 13:6:1 (D) 15:8:1

【簡析】根據(jù)2H2＋O2＝2H2O，H2＋Cl2＝2HCl?？傻贸鰊(H2)＝2n(O2)＋n(Cl2)，分析四選項只能是C。

⒊ KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

(A) 24.1% (B)40.3% (C) 25.9% (D) 37.4%

【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

（6.63－3.78）÷（108－39）＝0.04mol

則K+%=0.04×39÷3.78×100%＝40.3% 選 B。

⒋ O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為（ ）

(A) 448mL (B)460mL (C) 472mL (D) 720mL

【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時需H2500mL；若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

⒌標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共aL，在光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的（ ）

(A) b＝a/11.2 (B) b＜a/22.4 (C) b＞a/22.4 (D) b＞a/11.2

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?？傆衝Na+＝nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選 D

⒍向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

(A) 50% (B)67.3% (C) 72.3% (D) 75.6%

【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量＝NO3-的質(zhì)量＋加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量＝加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108＋127=235g，其中含AgNO31mol是170g。所以AgNO3%＝170÷235×100%＝72.34%選C。

⒎密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )

(A) 29.6% (B) 42.1% (C) 12.4mol (D) 6.22mol/L

【簡析】解題思路同上，選B、D。

⒏足量濃硫酸加入ag銅，完全反應(yīng)后放出bL氣體；足量的鹽酸中加入mgFeS，完全反應(yīng)后放出VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a:b:m:V應(yīng)是( )

(A) 40:14:110:7(B) 40:14:55:14

(C) 20:7:55:14(D) 20:7:55:21

【簡析】bL為SO2，VL為H2S，由2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，可知：b:V＝1:2，則只有C符合。選擇 C。

⒐向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

(A) 1mol/L (B)1.5mol/L (C) 2mol/L (D) 2.5mol/L

【簡析】根據(jù)2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S＋2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選 C。

⒑今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為 3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是( )

(A) 5.6g (B)8.4g (C) 11.2g (D) 16.8g

【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2?，F(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵不足。所以8.4g＜W鐵＜16.8g選 C.

⒒ CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）

(A) 336mL (B)448mL (C) 560mL (D) 672mL

【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)

⒓在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)恢復(fù)到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是（ ）

(A) 70mL (B)45mL (C) 50mL (D) 55mL

【簡析】根據(jù) 2H2S＋3O2＝2SO2＋H2O和2H2S＋O2＝2S＋2H2O的反應(yīng)1/2＜90/70＜3/2所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用xH2S＋yO2→xH2O＋(y－x/2)SO2＋(3x/2－y)S的反應(yīng)式，將x＝70，y＝90直接代入(y－x/2)，所以選(D)

⒔今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當(dāng)其完全燃燒時，所需O2的體積為( )

(A) 3VL (B)2VL (C) VL (D) 0.5VL

【簡析】要巧設(shè)條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

⒕在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )

(A) 33.3mL (B)66.6mL (C) 99.9mL (D) 100mL

【簡析】巧思要滿足[Clˉ]＝[SO42-]，可使H2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2HCl

1mol1/3mol 1/3mol 2/3moL故選(A)

⒖把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )

(A) 1:7 (B)1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)＝1:7，所以[H+]:[SO42-]＝1:4,故選(B)

⒗將3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )

(A) 32.4 (B)34.2 (C) 36 (D) 36.9

【簡析】因為每摩爾Na2SO4·10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為：（x/18）:（3.22/322）×2＝(100－5):1，解之，得x＝34.2。所以選(B)

⒘ 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )

(A) 2.2mol (B)1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S→2Cu(NO3)2→4NO3-，得4×0.3＝1.2，所以選(B)

⒙已知3NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進(jìn)入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )

(A) (m＋n)V (B) (m＋n) (C) (m＋n)/V (D) (m＋n)2/V

【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)

⒚ 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )

(A) 1.0×10-3mol (B) 1.6×10-3mol

(C) 2.2×10-3mol (D) 2.4×10-3mol

【簡析】這是94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。

nHNO3＝nNO3-＝2nCu(NO3)2＋nNO2＋nNO，

所以nHNO3＝2×38.4÷64×10-3＋2.24÷224×10-3＝2.2×10-3mol所以選(C)

⒛向含有agHNO3的溶液中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )

(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2

【簡析】由3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O

168∶504＝1∶3

可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)