一、基本概念

⒈ 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。

⒉ 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

⒊ 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

⒋ 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

⒌ 純凈物：由一種物質(zhì)組成。

⒍ 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

⒎ 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

⒏ 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

⒐ 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

⒑ 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

⒒ 化合物：由不同種元素組成的純凈物。

⒓ 氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

⒔ 化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

⒕ 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

⒖ 相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

⒗ 離子：帶有電荷的原子或原子團。

二、常見物質(zhì)的顏色

㈠ 固體的顏色

⒈ 紅色固體：銅、氧化鐵

⒉ 綠色固體：堿式碳酸銅

⒊ 藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體

⒋ 紫黑色固體：高錳酸鉀

⒌ 淡黃色固體：硫磺

⒍ 無色固體：冰、干冰、金剛石

⒎ 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬

⒏ 黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、（碳黑、活性炭）

⒐ 紅褐色固體：氫氧化鐵

⒑ 白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂

㈡ 液體的顏色

⒈ 無色液體：水、雙氧水

⒉ 藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液

⒊ 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液

⒋ 黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液

⒌ 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

⒍ 紫色溶液：石蕊溶液

㈢ 氣體的顏色

⒈ 紅棕色氣體：二氧化氮

⒉ 黃綠色氣體：氯氣

⒊ 無色氣體：氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

三、常見混合物的重要成分

⒈ 空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

⒉ 水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

⒊ 煤氣：一氧化碳（CO）

⒋ 天然氣：甲烷（CH4）

⒌ 石灰石/大理石：（CaCO3）

⒍ 生鐵/鋼：（Fe）

⒎ 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

⒏ 鐵銹：（Fe2O3）

四、常見物質(zhì)俗稱

⒈ 氯化鈉（NaCl）：食鹽

⒉ 碳酸鈉(Na2CO3)：純堿、蘇打、口堿

⒊ 氫氧化鈉(NaOH)：火堿、燒堿、苛性鈉

⒋ 氧化鈣(CaO)：生石灰

⒌ 氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰

⒍ 二氧化碳固體(CO2)：干冰

⒎ 氫氯酸(HCl)：鹽酸

⒏ 堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

⒐ 硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬、膽礬

⒑ 甲烷(CH4)：沼氣

⒒ 乙醇(C2H5OH)：酒精

⒓ 乙酸(CH3COOH)：醋酸

⒔ 過氧化氫(H2O2)：雙氧水

⒕ 汞(Hg)：水銀

⒖ 碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

五、有毒的物質(zhì)

⒈ 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）、乙酸鉛等；

⒉ 有毒的液體：汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

⒊ 有毒的氣體：CO、氮的氧化物、硫的氧化物

六、溶液的酸堿性

⒈ 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

⒉ 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

⒊ 顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

七、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)

⒈ 質(zhì)量增加的

⑴ 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；

⑵ 由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

⑶ 由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣。

⒉ 質(zhì)量減少的

⑴ 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水；

⑵ 由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

八、物質(zhì)的檢驗

⒈ 氣體的檢驗

⑴ 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

⑵ 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

⑶ 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

⑷ 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

⑸ 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

⒉ 離子的檢驗.

⑴ 氫離子：滴加紫色石蕊試液，試液變?yōu)榧t色；或加入鋅粒有氣泡冒出，則為氫離子。

⑵ 氫氧根離子：加入酚酞試液，試液變?yōu)榧t色；或加入硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，則為氫氧根離子。

⑶ 碳酸根離子：加入稀鹽酸有氣泡冒出，通入澄清的石灰水變渾濁，則為碳酸根離子。

⑷ 氯離子：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。

⑸ 硫酸根離子：加入硝酸鋇溶液和稀硝酸或先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，則是硫酸根離子。

⑹ 銨根離子：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體。

⑺ 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

⑻ 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

⒊ 相關(guān)例題

⑴ 如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

⑵ 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。

⑶ 檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

⑷ 檢驗三瓶試液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：

在三只試管中分別取少量三種試液，向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

⑸ 淀粉：加入碘溶液，若變藍則為淀粉。

⑹ 葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

九、物質(zhì)的除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

⒈ CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，反應(yīng)方程式為：CO＋CuO＝Cu＋CO2

⒉ CO（CO2）：通過石灰水或氫氧化鈉溶液吸收掉CO2氣體，

反應(yīng)方程式為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O

⒊ H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體吸收水。

⒋ CuO（Cu）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物，將銅氧化為氧化銅。

⒌ Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，或加入足量CuSO4溶液。

反應(yīng)方程式為：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⒍ Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，將氧化銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅。

反應(yīng)方程式為：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

⒎ FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉,將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

反應(yīng)方程式為：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⒏ NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉。

⒐ NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

⒑ NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

⒒ NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

⒓ NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

⒔ NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液

⒕ NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑

⒖ KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

⒗ CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

⒘ KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）

十、化學(xué)之最

⒈ 未來最理想的燃料是H2。

⒉ 最簡單的有機物是CH4。

⒊ 密度最小的氣體是H2。

⒋ 相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

⒌ 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

⒍ 化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

⒎ PH＝0時，酸性最強，堿性最弱。PH＝14時，堿性最強，酸性最弱。

⒏ 土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

⒐ 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

⒑ 最早利用天然氣的國家是中國。

⒒ 地殼中含量最多的元素是氧。

⒓ 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

⒔ 空氣里含量最多的氣體是氮氣。

⒕ 空氣里含量最多的元素是氮。

⒖ 當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣。

⒗ 形成化合物種類最多的元素：碳

十一、初中化學(xué)中的三

⒈ 我國古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

⒉ 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化。

⒊ 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。

⒋ 不帶電的三種微粒：分子、原子、中子。

⒌ 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

⑴ 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

⑵ 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

⑶ 一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

⒍ 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

⒎ 造成水污染的三種原因：

⑴ 工業(yè)“三廢”任意排放，

⑵ 生活污水任意排放

⑶ 農(nóng)藥化肥任意施放

⒏ 收集方法的三種方法：

⑴ 排水法（不容于水的氣體）；

⑵ 向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；

⑶ 向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

⒐ 質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

⒑ 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度（升高或降低）。

⒒ 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

⒓ 三大化學(xué)肥料：N、P、K

⒔ 排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物。

⒕ 燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條、木炭、蠟燭。

⒖ 具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳。

⒗ 具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。

⒘ CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性。

⒙ 三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。（全為混合物）

⒚ 三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。

⒛ 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵。

21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石。

22.常見的三種強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

23.濃硫酸的三個特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉。

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水（氧化氫）、二氧化碳。

26.實驗室制取 CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸、濃硫酸、碳酸鈉。

27.酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰、外焰、焰心。

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

30.液體過濾操作中的三靠：

⑴ 傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；

⑵ 玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；

⑶ 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31.固體配溶液的三個步驟：計算、稱量、溶解。

32.濃配稀的三個步驟：計算、量取、溶解。

33.濃配稀的三個儀器：燒杯、量筒、玻璃棒。

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。

35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙邊緣。

36.藥品取用的三不原則：

不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37.金屬活動順序的三含義：

⑴ 金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

⑵ 排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

⑶ 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38.溫度對固體溶解度的影響：

⑴ 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；

⑵ 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

⑶ 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39.影響溶解速度的因素：⑴ 溫度，⑵ 是否攪拌；⑶ 固體顆粒的大小

40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣。

41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。

42.影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。

十二、有關(guān)不同的原因

⒈ 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

⒉ 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

⒊ 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

⒋ 元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

⒌ 元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

⒍ 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同。