一、有關(guān)熱化學(xué)中的知識(shí)點(diǎn)

⒈ 放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生反應(yīng)，如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，在常溫下就能反應(yīng)。

⒉不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。

⒊ 有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

⒋舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。

⒌物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化，不存在沒(méi)有能量變化的反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

⒍ 活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。

⒎ 可逆反應(yīng)的ΔH表示的是完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。

⒏吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。

⒐在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。

⒑同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。

⒒可逆反應(yīng)的ΔH表示的是完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。

⒓催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。

⒔熱化學(xué)方程式中，吸、放熱的“＋”“－”均不能省略，還必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，不用標(biāo)反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式的系數(shù)與熱量成比例。

⒕有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定氧化物。

⒖有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。

⒗ 無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對(duì)值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

⒘強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和熱一般小于57.3kJ/mol，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。

⒙中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。

⒚對(duì)于中和熱，燃燒熱，它們反應(yīng)放熱是確定的，用文字表述燃燒熱和中和熱時(shí)，不用帶“－”；而用ΔH表示時(shí)，必須帶“－”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol或甲烷燃燒時(shí)ΔH＝－890.3kJ/mol。

⒛ 比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)，放熱反應(yīng)的ΔH數(shù)值越大就越小，吸熱反應(yīng)的ΔH數(shù)值越大就越大。

21.當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。

22.對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。

二、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)

⒈在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，也可能是同一種元素j既被氧化又被還原。

⒉含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有最強(qiáng)的氧化性，如氯的含氧酸，價(jià)態(tài)越高氧化性越弱。

⒊某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。

⒋在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

⒌有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

⒍某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)其化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為負(fù)價(jià)。如水的電解，氫元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原；氧元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。

⒎在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。

⒏具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⒐對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

⒑對(duì)于還原劑來(lái)說(shuō)，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。

⒒元素處于高化合價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

⒓元素處于低化合價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

⒔稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)是氧化劑，起氧化作用的是正一價(jià)H+，反應(yīng)后生成H2。濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是正六價(jià)S+6，反應(yīng)后一般生成SO2。

⒕無(wú)論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)，主要是正五價(jià)N+5得到電子，被還原成NO2、NO等。

⒖具有多種可變化合價(jià)的金屬元素，一般是處于最高化合價(jià)時(shí)的氧化性較強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

⒗單質(zhì)的還原性弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定強(qiáng)，比如Cu的還原性弱于鐵，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

三、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)點(diǎn)

⒈原子不一定都有中子，如11H。

⒉質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH-。

⒊核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3+與Na+、F-等，NH4+與OH-等。

⒋不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如氫的同位素1H、2H、3H；也可能具有相同的中子數(shù)，如14C與16O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如14C與14N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。

⒌同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

⒍不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

⒎在天然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。

⒏凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如過(guò)渡元素的離子或H+。

⒐不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子。

⒑規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)：

⑴關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。

⑵關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。

⒒元素的氣態(tài)氫化物默認(rèn)指最簡(jiǎn)單的氫化物。

⒓最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如過(guò)渡元素。

⒔元素的最高化合價(jià)不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素最高價(jià)為＋2（如OF＋），最外層卻是6個(gè)電子。

⒕最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素不一定是非金屬元素，如Sb、Bi最外層有5個(gè)電子卻是金屬元素。

⒖元素非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性不一定強(qiáng)。

⒗ⅠA族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

⒘同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如Al、Be等。

⒙短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H、Li、Be等。

⒚元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素。

⒛形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原子核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵， 但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共價(jià)化合物。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物， 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物， 也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價(jià)鍵，如稀有氣體分子。

26.HF的化學(xué)鍵＞HF的氫鍵?HF的分子間作用力。

27.元素非金屬性的強(qiáng)弱與無(wú)氧酸的酸性無(wú)關(guān)，與最高價(jià)含氧酸的酸性有關(guān)。

28.質(zhì)量數(shù)是指某個(gè)具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,而元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)平均值。要注意兩者的區(qū)別。

29.相同條件下,得電子放出能量大的元素非金屬性強(qiáng)；失去電子吸收能量小的元素金屬性強(qiáng)。兩者易形成離子化合物。

30.做物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表之類題目時(shí)，要看清題干條件，比如短周期前20號(hào)元素、主族元素、單質(zhì)、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個(gè)周期和相鄰兩周期的區(qū)別；注意次外層電子和內(nèi)層電子的區(qū)別。

32.一種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物；一種原子組成的物質(zhì)則不一定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)沸點(diǎn)、溶解性，與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)升高，但分子內(nèi)氫鍵一般會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低。

四、有關(guān)電解質(zhì)溶液知識(shí)點(diǎn)

⒈ 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對(duì)象一定指化合物,不包括單質(zhì)、溶液。

⒉ 水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)·c(OH-)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。

⒊ 在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在Kw的表達(dá)式中，c(H+)、c(OH-)均表示整個(gè)溶液中H+、OH-總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的 c(H+)、c(OH-)。

⒋ 不能用pH試紙測(cè)定“漂白性”溶液的pH。

⒌ 使用pH試紙測(cè)溶液的pH，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pH＝2。

⒍不能直接將pH試紙浸入溶液中：這樣可能會(huì)導(dǎo)致溶液受到污染。

⒎測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕：因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確。正確的做法是用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。

⒏試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等：這樣可以避免污染試紙或待測(cè)溶液。

⒐取出試紙后，應(yīng)將盛放試紙的容器蓋嚴(yán)：這樣可以防止試紙被實(shí)驗(yàn)室的一些氣體沾污。

⒑ 發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。

⒒ 稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H+或OH-，則溶液酸性(或堿性)越弱。

⒓ 原電池的電極類型不僅跟電極材料有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。如鎂—鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但若以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，則鋁為負(fù)極，鎂為正極。

⒔ 原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。

⒕原電池中電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤）

⒖ 無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。

⒗ 對(duì)蓄電池而言，其正、負(fù)極在充電時(shí)應(yīng)分別和外接電源的正、負(fù)極相連。即正極接正極，負(fù)極接負(fù)極。

⒘ 電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解的是粗銅，即除了銅還有鋅、鐵、鎳等活潑金屬。若是電鍍銅時(shí)，則陽(yáng)極溶解的就是精銅了。

⒙ 原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充電為電解池，但是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池下方表示原電池。）

⒚ 記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個(gè)有外接電源一個(gè)沒(méi)有。

⒛ 原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽(yáng)極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。

21.鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛摺＃ㄥe(cuò)誤）記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更易腐蝕。

22.電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。

⑴ 這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。

⑵ 在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：

負(fù)極反應(yīng)Fe－2e-＝Fe2+

正極反應(yīng)2H+＋2e-＝H2↑

總反應(yīng) Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

⑶ 在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕

負(fù)極： Fe－2e-＝Fe2+

正極：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

總反應(yīng)2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2

（或）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。

23.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的最大區(qū)別：

化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。

電化學(xué)腐蝕：構(gòu)成原電池，有電流。