一、氧化還原反應的宏觀特征——元素化合價的升降
氧化還原反應最直觀、最易判斷的特征的是：反應前后有元素的化合價發(fā)生升降變化，且化合價升高的總數(shù)與化合價降低的總數(shù)相等（即化合價升降守恒）。這一特征是我們快速判斷某一反應是否為氧化還原反應的核心依據(jù)。
化合價的升降必須同時發(fā)生，不存在只有化合價升高、沒有化合價降低的反應，也不存在只有化合價降低、沒有化合價升高的反應，二者是對立統(tǒng)一的關系。
在反應CuO + C = Cu + CO↑中，銅元素的化合價由+2價降低為0價，碳元素的化合價由0價升高為+2價，存在元素化合價的升降，因此該反應屬于氧化還原反應；而在反應CaCO? = CaO + CO?↑中，各元素的化合價在反應前后均未發(fā)生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應。
二、氧化還原反應的微觀本質——電子的轉移（得失或偏移）
宏觀上元素化合價的升降，其根本原因是微觀層面電子的轉移，這是氧化還原反應的本質。電子轉移具體分為兩種情況，對應不同類型的氧化還原反應：
1. 電子的得失：主要發(fā)生在金屬與非金屬之間的反應中。金屬原子最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，化合價升高；非金屬原子最外層電子數(shù)較多，容易得到電子，化合價降低。電子從金屬原子轉移到非金屬原子，形成離子化合物。
比如：在反應2Na + Cl? = 2NaCl中，鈉原子失去1個電子，化合價由0價升高為+1價；氯原子得到1個電子，化合價由0價降低為-1價，電子發(fā)生了明顯的得失，屬于氧化還原反應。
2. 電子的偏移：主要發(fā)生在非金屬與非金屬之間的共價化合物形成反應中。由于不同非金屬原子對電子的吸引能力不同，電子不會發(fā)生完全的得失，而是偏向吸引電子能力更強的原子，使該原子顯負價（化合價降低），吸引電子能力較弱的原子顯正價（化合價升高），這種電子的偏移也屬于電子轉移。
比如：在反應H? + Cl? = 2HCl中，氫原子和氯原子之間形成共價鍵，電子偏向吸引電子能力更強的氯原子，氯元素化合價由0價降低為-1價，氫元素化合價由0價升高為+1價，電子發(fā)生了偏移，因此該反應也屬于氧化還原反應。
三、特征與本質的關系
氧化還原反應的本質（電子轉移）決定了其宏觀特征（化合價升降），而宏觀特征（化合價升降）是本質（電子轉移）的外在表現(xiàn)。簡單來說：電子轉移 → 化合價升降 → 氧化還原反應。
我們可以通過宏觀特征（化合價升降）快速判斷反應是否為氧化還原反應，再通過微觀本質（電子轉移）理解反應發(fā)生的根本原因，二者結合，就能全面掌握氧化還原反應的核心規(guī)律。