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整理了初中化學所有的核心知識點，經過梳理之后，對于所有初中生來說，都非常實用，希望對大家有所幫助。

一、基礎概念與理論

1. 物質的性質

- 物理性質：顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等（如水的沸點是100℃）。

- 化學性質：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等（如鐵在潮濕空氣中生銹）。

2. 物質的變化

- 物理變化：無新物質生成（如冰融化、紙張撕碎）。

- 化學變化：有新物質生成（如燃燒、食物腐?。?。

- 化學變化的本質：分子分解為原子，原子重新組合成新分子。

3. 元素與原子

- 元素：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱（如氧元素O）。

- 原子結構：原子核（質子+中子）+ 核外電子。

- 原子與離子的轉化：原子得失電子形成離子（如Na → Na?，Cl → Cl?）。

二、物質分類

1. 純凈物與混合物

- 純凈物：由一種物質組成（如O?、H?O）。

- 混合物：由多種物質混合而成（如空氣、海水）。

2. 單質與化合物

- 單質：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?）。

- 化合物：由不同種元素組成的純凈物（如CO?、H?O）。

3. 氧化物：含兩種元素且一種是氧的化合物（如CO?、Fe?O?）。

4. 有機物：含碳的化合物（如CH?、C?H?OH），但CO、CO?、碳酸鹽等屬于無機物。

三、元素周期表與化學式

1. 常見元素符號與化合價

- 一價：H?、Na?、K?、Ag?

- 二價：Ca2?、Mg2?、Ba2?、Zn2?

- 負價：O?2、Cl?、S?2

- 變價：Fe2?（亞鐵）、Fe3?（鐵）

2. 化學式書寫規(guī)則

- 單質：用元素符號表示（如O?、Fe）。

- 化合物：正價前，負價后，化合價代數(shù)和為零（如NaCl、H?O）。

四、化學反應

1. 四大基本反應類型

- 化合反應：A + B → AB（如S + O? → SO?）。

- 分解反應：AB → A + B（如2H?O → 2H?↑ + O?↑）。

- 置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物（如Fe + CuSO? → FeSO? + Cu）。

- 復分解反應：兩種化合物交換成分（如HCl + NaOH → NaCl + H?O）。

2. 氧化還原反應

- 氧化反應：物質與氧結合（如C + O? → CO?）。

- 還原反應：含氧化合物失去氧（如CuO + H? → Cu + H?O）。

五、溶液

1. 溶液組成：溶質 + 溶劑（如水是常見的溶劑）。

2. 溶解度：在一定溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量。

3. 飽和溶液：不能再溶解該溶質的溶液（可能為濃溶液或稀溶液）。

4. 溶質質量分數(shù) = (溶質質量 / 溶液質量) × 100%。

六、酸、堿、鹽

1. 酸的性質

- 與金屬反應生成鹽和氫氣（如Zn + H?SO? → ZnSO? + H?↑）。

- 與碳酸鹽反應生成CO?（如CaCO? + 2HCl → CaCl? + CO?↑ + H?O）。

- 常見酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）。

2. 堿的性質

- 與酸反應生成鹽和水（中和反應）。

- 與CO?反應生成碳酸鹽（如Ca(OH)? + CO? → CaCO?↓ + H?O）。

- 常見堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。

3. 鹽的性質

- 與酸、堿、金屬或其他鹽反應（如NaCl + AgNO? → AgCl↓ + NaNO?）。

- 常見鹽：NaCl（食鹽）、Na?CO?（純堿）、CaCO?（石灰石）。

七、化學與生活

1. 燃燒與滅火

- 燃燒條件：可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達到著火點。

- 滅火原理：隔絕氧氣、降溫至著火點以下、移除可燃物。

2. 金屬防銹：涂油、刷漆、鍍層（如鐵制品涂油漆）。

3. 環(huán)境污染：酸雨（pH < 5.6）、溫室效應（CO?過量）、白色污染（塑料）。

八、實驗操作與安全

1. 常見儀器：試管、酒精燈、量筒、膠頭滴管、漏斗。

2. 基本操作

- 藥品取用：固體用藥匙，液體用量筒。

- 加熱：液體不超過試管容積的1/3，試管口不對人。

- 氣體收集：排水法（難溶于水）、向上/向下排空氣法（密度差異）。

3. 意外處理：濃硫酸沾皮膚→大量水沖洗+涂碳酸氫鈉溶液。

九、化學計算

1. 相對原子質量（Ar）：以碳-12原子質量的1/12為標準。

2. 相對分子質量（Mr）：化學式中各原子的相對原子質量之和。

3. 質量守恒定律：參加反應的各物質質量總和等于生成物質量總和。