大家好，我是魅力科學(xué)君，今天我們要聊的話題是：原子與原子之間靠什么結(jié)合在一起？

首先來(lái)講，并不是所有元素的原子都喜歡與其他的原子結(jié)合，比如說(shuō)惰性元素，通常情況下，它們都是單原子氣體，非常穩(wěn)定，極難與其他原子形成化學(xué)鍵，也就是說(shuō)，它們的原子都極為不喜歡和別的原子結(jié)合在一起。

為什么會(huì)這樣呢？簡(jiǎn)單來(lái)講，原子和原子之間的結(jié)合靠的是其外層電子的相互作用，也就是所謂的化學(xué)鍵，而這些原子的最外層電子要么是2個(gè)，要么是8個(gè)。

比如說(shuō)2號(hào)元素氦（He）的電子層長(zhǎng)這樣：

10號(hào)元素氖（Ne)的電子層長(zhǎng)這樣：

18號(hào)元素氬(Ar)的電子層長(zhǎng)這樣：

這種構(gòu)造就會(huì)形成一種閉合殼層結(jié)構(gòu)，使電子層間作用力達(dá)到平衡，如此一來(lái)，原子就既不容易失去電子也不容易獲得電子，并因此變得非常穩(wěn)定。

正如我們所知，宇宙萬(wàn)物都會(huì)自發(fā)地趨向于穩(wěn)定，對(duì)于那些非惰性元素的原子來(lái)講，如果有機(jī)會(huì)的話，它們也想讓自己形成惰性元素那樣的穩(wěn)定構(gòu)造。

實(shí)際上，這就是原子和原子之間形成化學(xué)鍵的重要原因，怎么形成的呢？我們可以拿17號(hào)元素氯（Cl）和11號(hào)元素鈉（Na）來(lái)舉例說(shuō)明。

氯原子最外層的電子有7個(gè)，只差一個(gè)就夠了，它們就會(huì)強(qiáng)烈地趨向于從其他原子那里得到一個(gè)電子。

鈉原子卻恰恰相反，其最外層的電子只有一個(gè)，在這種情況下，它們就會(huì)強(qiáng)烈地趨向于將最外層的那個(gè)電子“丟”給其他的原子，這樣它們就達(dá)到目的了。

所以當(dāng)氯原子與鈉原子相遇時(shí)就會(huì)一拍即合，氯原子會(huì)如愿以償?shù)氐玫解c原子天天都想“丟”掉的那個(gè)電子，結(jié)果就是，得到了電子的氯原子帶上了正電，失去電子的鈉原子則帶上了正電。

眾所周知，正負(fù)電荷是會(huì)互相吸引的，所以它們就結(jié)合在了一起，形成了氯化鈉分子。

那么，既然氯原子都想得到一個(gè)電子，那如果兩個(gè)氯原子相遇，豈不是沒得談了？答案是否定的。

在這種情況下，氯原子A會(huì)跟氯原子B商量，既然我們都想要一個(gè)電子，那不如你我各出一個(gè)電子拿來(lái)共享，這樣我們最外層的電子就都是8個(gè)了，你看行不行？氯原子B想了一下覺得可行，就同意了。

由于這兩個(gè)電子是共享的，兩個(gè)氯原子就離不開彼此，于是它們就結(jié)合在了一起，形成了氯氣分子。

那兩個(gè)鈉原子相遇，又會(huì)怎么樣呢？很明顯，這倆都想“丟”一個(gè)電子給對(duì)方，當(dāng)然就沒得談了。

但一大堆的鈉原子聚在一起，就不一樣了，在這種情況下，鈉原子們會(huì)很默契地把最外層的那個(gè)電子貢獻(xiàn)出來(lái)，形成一片由自由電子構(gòu)成的“電子海洋”。

由于“電子海洋”帶負(fù)電，而貢獻(xiàn)出電子的鈉原子帶正電，因此這些鈉原子就被通過(guò)這片“電子海洋”結(jié)合在了一起。

上面我們介紹的三種結(jié)合方式分別稱為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，而原子與原子之間的結(jié)合，靠的就是這些化學(xué)鍵。

實(shí)際上，我們?nèi)粘Ｋ姷奈矬w，都可以認(rèn)為是由數(shù)量龐大的原子構(gòu)成的，它們種類繁多，數(shù)量又極其巨大，因此在具體的物質(zhì)中，往往并不是單一的某一種化學(xué)鍵，而是多種化學(xué)鍵交織在一起，賦予了物質(zhì)豐富的形態(tài)和性質(zhì)。